Энергетика химических реакцийМатериалы / Энергетика химических реакцийСтраница 6
,
где – химический потенциал, энергия Гиббса отнесённая к 1-му молю вещества,
– изменённое количество вещества системы
Если в системе – компонентов, то
:
– самопроизвольное протекание процессов в открытой системе
– состояние равновесия
– процессы не протекают
Химический потенциал – функция состояния. В условиях определяется изменением энергии Гиббса
:
.
Вопросы для самоконтроля
1. Термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные; гомогенные, гетерогенные.
2. Параметры системы.
3. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал.
4. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.
5. Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.
6. Тепловой эффект реакции. Стандартная теплота образования вещества.
Смотрите также
Исследование свойств чая
Чай —
один из самых древних напитков, известных человечеству. Сегодня чай стал
неотъемлемой частью многих культур, однако достоверно известно, что история чая
берёт своё начало в Древнем Ки ...
Индий (Indium), In
Индий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 49, атомная масса 114,82; белый блестящий мягкий металл. Элемент состоит из смеси двух изотопов: 113In (4,33%) и 1 ...