Энергетика химических реакций
Материалы / Энергетика химических реакций
Страница 6

,

где – химический потенциал, энергия Гиббса отнесённая к 1-му молю вещества, – изменённое количество вещества системы

Если в системе – компонентов, то :

– самопроизвольное протекание процессов в открытой системе

– состояние равновесия

– процессы не протекают

Химический потенциал – функция состояния. В условиях определяется изменением энергии Гиббса : .

Вопросы для самоконтроля

1. Термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные; гомогенные, гетерогенные.

2. Параметры системы.

3. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал.

4. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.

5. Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.

6. Тепловой эффект реакции. Стандартная теплота образования вещества.

Страницы: 1 2 3 4 5 6 

Смотрите также

Исследование свойств чая
Чай — один из самых древних напитков, известных человечеству. Сегодня чай стал неотъемлемой частью многих культур, однако достоверно известно, что история чая берёт своё начало в Древнем Ки ...

Индий (Indium), In
Индий - химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 49, атомная масса 114,82; белый блестящий мягкий металл. Элемент состоит из смеси двух изотопов: 113In (4,33%) и 1 ...

Стеклокристаллические материлы (ситаллы)
...