Железо
Материалы / Железо
Страница 1

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады d-элементов. Первую триаду образуют эле­менты железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина.

Большинство элементов рассматриваемой подгруппы имеют два электрона в наружном электронном слое атома; все они представ­ляют собой металлы. Кроме наружных электронов, в образовании химических связей принимают участие также электроны из преды­дущего недостроенного слоя. Для этих элементов характерны сте­пени окисленности, равные 2, 3, 4. Более высокие степени окисленности проявляются реже. В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Химический знак — Fе (феррум). Порядковый номер — 26, электронная формула 1s22s22p63s23p63d64s2. Электронно-графическая формула:

Валентные электроны у атома железа находятся на пос­леднем электронном слое (4s2) и предпоследнем (Зd6). В хи­мических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов.

СЕМЕЙСТВО ЖЕЛЕЗА

. Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо—самый распространенный после алюминия металл на земном шаре: оно

Таблица: Некоторые свойства железа, кобальта и никеля

 

Ре  

Со  

N1  

Радиус атома, нм  

0,126  

0,125  

0,124  

Энергия ионизации  

     

Э → Э+, эВ  

7,89  

7,87  

7,63  

Э+ → Э2+, эВ  

16,2  

17,1  

18,15  

Э2+, → ЭЗ+, эВ  

30,6  

33,5  

35,16  

Радиус иона Э2+, нм  

0,080  

0,078  

0,074  

Радиус иона Э3+, нм  

0,067  

0,064  

 

Стандартная энтальпия ато-  

417,0  

428,4  

428,8  

мизации металла при 25° С,  

     

кДж на 1 моль атомов  

     

Плотность, г/см3  

7,87  

8,84  

8,91  

Температура плавления, °С  

1539  

1492  

1455  

Температура кипения, °С  

2870  

3100  

2900  

Стандартный электродный по­  

-0,440  

-0,277  

—0,250  

тенциал процесса Э2 +  

     

+2е=Э, В  

     
Страницы: 1 2 3 4 5 6

Смотрите также

Кинетика химических реакций
Кинетика химических реакций, учение о химических процессах — о законах их протекания во времени, скоростях и механизмах. При исследовании химических реакций, в частности, используемых в хим ...

Пенообразование в растворах поверхностно-активных веществ
Пены — это дисперсии газа в жидкости или в твердой фазе. Пенообразование определяется соотношением объемов газа и жидкости, которое называется кратностью пены. В низкократных пенах газовые п ...

Методы обессоливания нефти и нефтяного сырья (тяжелых остатков)
          Степень подготовки нефти, поставляемой на нефтеперерабатывающие заводы, определена ГОСТ 9965-76.           В зависимости от содержания в нефти хлоридов и воды установлены три г ...