Железо
Материалы / Железо
Страница 1

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады d-элементов. Первую триаду образуют эле­менты железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина.

Большинство элементов рассматриваемой подгруппы имеют два электрона в наружном электронном слое атома; все они представ­ляют собой металлы. Кроме наружных электронов, в образовании химических связей принимают участие также электроны из преды­дущего недостроенного слоя. Для этих элементов характерны сте­пени окисленности, равные 2, 3, 4. Более высокие степени окисленности проявляются реже. В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Химический знак — Fе (феррум). Порядковый номер — 26, электронная формула 1s22s22p63s23p63d64s2. Электронно-графическая формула:

Валентные электроны у атома железа находятся на пос­леднем электронном слое (4s2) и предпоследнем (Зd6). В хи­мических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов.

СЕМЕЙСТВО ЖЕЛЕЗА

. Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо—самый распространенный после алюминия металл на земном шаре: оно

Таблица: Некоторые свойства железа, кобальта и никеля

 

Ре  

Со  

N1  

Радиус атома, нм  

0,126  

0,125  

0,124  

Энергия ионизации  

     

Э → Э+, эВ  

7,89  

7,87  

7,63  

Э+ → Э2+, эВ  

16,2  

17,1  

18,15  

Э2+, → ЭЗ+, эВ  

30,6  

33,5  

35,16  

Радиус иона Э2+, нм  

0,080  

0,078  

0,074  

Радиус иона Э3+, нм  

0,067  

0,064  

 

Стандартная энтальпия ато-  

417,0  

428,4  

428,8  

мизации металла при 25° С,  

     

кДж на 1 моль атомов  

     

Плотность, г/см3  

7,87  

8,84  

8,91  

Температура плавления, °С  

1539  

1492  

1455  

Температура кипения, °С  

2870  

3100  

2900  

Стандартный электродный по­  

-0,440  

-0,277  

—0,250  

тенциал процесса Э2 +  

     

+2е=Э, В  

     
Страницы: 1 2 3 4 5 6

Смотрите также

Барий (Baryum), Ba
Защитные стенки рентгеновских установок медицинского и научного назначения делают из кирпича, содержащего соединения бария. Прекрасный поглотитель рентгеновских лучей - барий применяется исключительно ...

Физии обнаружили два ранее неизвестных свойства золота
Физики из Института технологий американского штата Джорджия сообщили об обнаружении двух ранее неизвестных свойств золота, которые драгоценный металл проявляет на микроскопическом уровне. В масштабе & ...

Металлы в периодической системе Д.И. Менделеева
...