ЖелезоМатериалы / ЖелезоСтраница 1
ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ
Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады d-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина.
На сестру mobixit.ru/ringtony-na-sestru/ рингтоны скачать . Вакансии бюро технических переводов Физтех-Лингво подробнееБольшинство элементов рассматриваемой подгруппы имеют два электрона в наружном электронном слое атома; все они представляют собой металлы. Кроме наружных электронов, в образовании химических связей принимают участие также электроны из предыдущего недостроенного слоя. Для этих элементов характерны степени окисленности, равные 2, 3, 4. Более высокие степени окисленности проявляются реже. В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.
Химический знак — Fе (феррум). Порядковый номер — 26, электронная формула 1s22s22p63s23p63d64s2. Электронно-графическая формула:
Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (Зd6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.
Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов.
СЕМЕЙСТВО ЖЕЛЕЗА
. Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо—самый распространенный после алюминия металл на земном шаре: оно
Таблица: Некоторые свойства железа, кобальта и никеля
Ре |
Со |
N1 | |
Радиус атома, нм |
0,126 |
0,125 |
0,124 |
Энергия ионизации | |||
Э → Э+, эВ |
7,89 |
7,87 |
7,63 |
Э+ → Э2+, эВ |
16,2 |
17,1 |
18,15 |
Э2+, → ЭЗ+, эВ |
30,6 |
33,5 |
35,16 |
Радиус иона Э2+, нм |
0,080 |
0,078 |
0,074 |
Радиус иона Э3+, нм |
0,067 |
0,064 | |
Стандартная энтальпия ато- |
417,0 |
428,4 |
428,8 |
мизации металла при 25° С, | |||
кДж на 1 моль атомов | |||
Плотность, г/см3 |
7,87 |
8,84 |
8,91 |
Температура плавления, °С |
1539 |
1492 |
1455 |
Температура кипения, °С |
2870 |
3100 |
2900 |
Стандартный электродный по |
-0,440 |
-0,277 |
—0,250 |
тенциал процесса Э2 + | |||
+2е=Э, В |
Смотрите также
М.В.Ломоносов
Михаил Васильевич Ломоносов – русский
ученый-энциклопедист.
(1711-1765)
Сын крестьянина-помора, выходец из глухой деревушки
Архангельской губернии, Ломоносов с огром ...
Барий (Baryum), Ba
Защитные стенки рентгеновских установок медицинского и научного назначения делают из кирпича, содержащего соединения бария. Прекрасный поглотитель рентгеновских лучей - барий применяется исключительно ...
Предисловие редактора перевода
Historia est magistra vitae: История — учитель жизни. По-разному реализовывали
этот древний латинский завет историки науки. Иногда история науки использовалась
в качестве инструмента оценки науки ...