Энергетика химических реакцийМатериалы / Энергетика химических реакцийСтраница 5
Поскольку 
, то 
.
и 
являются функциями состояния системы.
Для процессов в конденсированных средах в ходе реакции 
, тогда 
.
образования 1-го моль соединения из простых веществ, называется 
, стандартная 
.
Изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции равно сумме энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса реагентов с учётом стехиометрических коэффициентов: 
.
– для простых веществ
Величина и знак определяют возможность самопроизвольного протекания процесса.
Самопроизвольно в направлении образования продуктов реакции протекают только те реакции, в ходе которых происходит уменьшение . Реакция идёт в направлении пока (система равновесия).
Если 
, то в данных условиях реакция самопроизвольно протекать не будет.
|
|
|
|
Вывод |
|
− |
+ |
− |
Протекает самопроизвольно при любой T |
|
− |
− |
− + |
Протекает при низких T |
|
+ |
+ |
+ − |
Протекает при высоких T |
|
+ |
− |
+ |
Не протекает (протекает в обратном направлении) |
В открытых системах изменение внутренней энергии происходит не только в результате получения или отдачи теплоты и совершения работы, но и за счёт изменения масс, входящих в систему компонентов. Все свойства открытых систем и ΔG будут зависеть от количества каждого компонента:
Смотрите также
Сложные реакции. Типы реакций
...
Кальций (Calcium), Ca
Вода является колыбелью жизни! Во мраке веков затерялось то время, когда в теплых волнах первобытных морей возникла жизнь в виде микроскопических образований. Сложнейшее сочетание разнообразных причин ...
Химический элемент ванадий
В начале XIX в. в
Швеции были найдены новые богатые месторождения железной руды. Одна за другой
сооружались доменные печи. Но что примечательно: при одинаковых условиях
некоторые из ни ...