Термохимические реакции
Статьи / Термохимические реакции
Страница 3

СО2 + Са(ОН)2 = Н2О + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.

Билет №12

3.Задача.

Решение:

Дано:

m(H2O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%

w(HNO3)=50%

m(НNO3)=100г m(HNO3) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%

w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г

w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%

Ответ: w(р-ра) = 33.3%

Билет №13

3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.

Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.

1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):

СuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.

2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):

НОСН2(СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2(СНОН)4 – СООН + СuОН

2СuОН = Сu2О + Н2О

Билет №14

3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2SO4.

В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Билет

№15

3.Задача.

Решение:

Дано: 14г 0.5моль х

m(CаО) = 10л CаО + H2SO4 = CaSO4 + Н2О

v(H2SO4) = 0.5моль М(CаО) =56г/моль

М(H2SO4)=98г/моль

m(CaSO4) - ? М(CaSO4)=136г/моль

1) v(CаО)= m/M v(CaO)= 14/56=0.25 моль,

значит масса H2SO4 дана в избытке.

2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:

14г (CаО) Х

56г (CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г

Х = 34г

Ответ: m(CaSO4) = 34г

Билет №16

3.Задача.

Решение:

Дано: 10л х

V (C2H2) = 10л С2Н2 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

V=22.4л V=67.2л

V (O2) - ? 22.4л(C2H2) 67.2л(O2)

10л (C2H2) х х = 30л

Ответ: V (O2) = 30л

Билет №17

3.Задача.

Решение:

Дано: 165г 120г

m(C6H5-NO2) = 165г C6H5-NO2 + 3Н2 C6H5-NH2 + 2Н2О

m(C6H5-NH2) = 120г М=125г/моль М=93г/моль

Wпрактический 1) 125г 93г

выход (C6H5-NH2) - ? 165г х х = 122.76г(теоретический выход анилина)

2) 122.76г 100%

Страницы: 1 2 3 4 5

Смотрите также

Фосфор (Phosphorus), Р
В темной комнате или ночью на улице попробуйте сделать такой простой опыт. Не очень сильно, так, чтобы не загорелась спичка, чиркните ею по спичечной коробке. Вы заметите, что некоторое время на терке ...

Изучение кластеров и их свойств в области химии
Эта работа посвящена непостоянным группам частиц в химии. Важное значение таких групп уже давно осознавалось в отдельных областях химии - учении о растворах, коллоидной химии, теории криста ...

Основные пути развития торговли
Торговля — это особая деятельность людей, связанная с осуществлением актов купли — продажи и представляющая собой совокупность специфических технологических и хозяйственных операций, напра ...