Термохимические реакции
Статьи / Термохимические реакции
Страница 3

СО2 + Са(ОН)2 = Н2О + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.

Билет №12

3.Задача.

Решение:

Дано:

m(H2O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%

w(HNO3)=50%

m(НNO3)=100г m(HNO3) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%

w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г

w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%

Ответ: w(р-ра) = 33.3%

Билет №13

3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.

Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.

1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):

СuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.

2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):

НОСН2(СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2(СНОН)4 – СООН + СuОН

2СuОН = Сu2О + Н2О

Билет №14

3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2SO4.

В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Билет

№15

3.Задача.

Решение:

Дано: 14г 0.5моль х

m(CаО) = 10л CаО + H2SO4 = CaSO4 + Н2О

v(H2SO4) = 0.5моль М(CаО) =56г/моль

М(H2SO4)=98г/моль

m(CaSO4) - ? М(CaSO4)=136г/моль

1) v(CаО)= m/M v(CaO)= 14/56=0.25 моль,

значит масса H2SO4 дана в избытке.

2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:

14г (CаО) Х

56г (CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г

Х = 34г

Ответ: m(CaSO4) = 34г

Билет №16

3.Задача.

Решение:

Дано: 10л х

V (C2H2) = 10л С2Н2 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

V=22.4л V=67.2л

V (O2) - ? 22.4л(C2H2) 67.2л(O2)

10л (C2H2) х х = 30л

Ответ: V (O2) = 30л

Билет №17

3.Задача.

Решение:

Дано: 165г 120г

m(C6H5-NO2) = 165г C6H5-NO2 + 3Н2 C6H5-NH2 + 2Н2О

m(C6H5-NH2) = 120г М=125г/моль М=93г/моль

Wпрактический 1) 125г 93г

выход (C6H5-NH2) - ? 165г х х = 122.76г(теоретический выход анилина)

2) 122.76г 100%

Страницы: 1 2 3 4 5

Смотрите также

Цинк (Zincum), Zn
Цинк - химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 30, атомная масса 65,38, синевато-белый металл. Известно 5 стабильных изотопов с массовыми числами 64, 66, 67, 68 и ...

Методы органического синтеза
Органический синтез - раздел органической химии, в котором рассматриваются пути и методы искусственного создания органических соединений в лаборатории и промышленности. Широко применим в лаб ...

Химия платины
Платина - один из самых ценных благородных металлов, обладающий рядом важных свойств, благодаря которым используется не только в ювелирной промышленности, но и во многих отраслях промышленн ...