Комплексы. Связи координационная, дативная. Обратное связывание
Периодическая система / Комплексы. Связи координационная, дативная. Обратное связывание
Страница 6

03) Перерываются орбитали лишь одинаковой симметрии.

04) Связь сильнее разрыхления

05) Уровни МО повышаются с увеличением числа узлов.

06) В общей декартовой системе координат молекулы АО центрального атома предпочтительно ориентировать максимально симметрично.

07) Соответственно, лиганды удобно располагать симметричным способом.

08) Орбитали эквивалентных лигандов образуют симметричные линейные комбинации.

09) Их вид определяется симметрией фигуры, образуемой лигандами. Чаще всего это линия, треугольник, квадрат, . тетраэдр, .и т.д

10) Расщепление уровней симметричных орбиталей лигандов считаем почти нулевым, так как лиганды удалены друг от друга в пространстве, и перекрыванием между их АО можно пренебречь .

11) Полезно выделить гипотетические стадии формирования базисов центра и лигандов.

12) У центра АО гибридизуются.

13) У лигандов симметризуются.

14) Базис эквивалентных лигандов образован многоцентровыми коллективными орбиталями.

Связи и МО в молекулах гидридов элементов II периода: LiH, HF; Трёхцентровые МО: Молекула BeH2; Многоцентровые s-МО: BH3, NH3, H2O, CH4.

Молекула CH4. Стереохимия. Гибрид sp3: (s, px, py, pz)®(f1, f2, f3, f4)

Атом С-(Центр) Гибридные АО f(С):

f1g= s+px+py+pz

f2g= s+px- py -pz

f3g= s- px+py- pz

f4g= s- px- py+pz

Базис направленных валентностей-связей

Атом С-(Центр) Базисные АО:

f1=S; (0 узлов)

f2=Px; (1 узел)

f3=Py; (1 узел)

f4=Pz; (1 узел)

a®(f1);

t®(f2, f3, f4);

Базис МО

Атомы H1, H2, H3, H4 –(Лиганды)

Симметричные орбитали СО:

y1= s1+s2+s3+s4; (0 узлов)

y2= s1+s2 -s3 -s4; (1 узел)

y3= s1 -s2+s3 -s4; (1 узел)

y4= s1- s2 -s3+s4; (1 узел)

a®(y1);

t®(y2, y3, y4)

Базис МО

Страницы: 1 2 3 4 5 6 

Смотрите также

Типы химической связи
...

Средства для стирки, мытья и чистки текстильных изделий и предметов домашнего обихода
...

Металлорганические соединения
...