194. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

Fе(ОН)з + 3 Н+ = Ре3+ + 3 Н2О

Сd2+ + 2 ОН- = Сd(ОН)2

Н+ + NO2- =HNO2

Fе(ОН)3 (т)+ 3 НСl = FеС13 + 3 Н2О

Fе(ОН)3 (т) + 3 Н+ + 3 Сl- = Fе3+ + ЗСl- + 3 Н2О

Fе(ОН)3 (т) + 3 Н+ = Fе3+ + 3 Н2О

Сd(NOз)2+ 2 КОН = Сd(ОН)2 (т)+ 2 КNО3

Cd2+ + 2NO3 +2К+ +2OH- = Сd(ОН)2 (т)+ 2 К+ + 2 NО3-

Сd2 + 2 ОН- = Сd(ОН)2 (т)

НС1 + NaNО2 = НNО2 + NaС1

Н+ + Сl- + Nа+ + NO2- = НNО2 + Nа+ + Сl-

H+ +NО2 - =HNO2

214. При смешивании А12(SО4)з и Nа2СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями

А12(SО4)з + 3 Nа2СО3 + 3 Н2О → 2 А1(ОН)3(т) + 3 Nа2SО4 + ЗСО2(г)

2 А13+ + 3 SО42- + 6 Nа+ + ЗСО32- + 3 Н2О → 2 Fе(ОН)3 (т) + 6 Nа+ + 3 SО42- + ЗСО2(г)

2 А13+ + ЗСО32- + 3 Н2О → 2 А1(ОН)3 (т) + ЗСО2(г)

254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов на аноде и катоде.

(-)Fе |Н2S04| |Н2S04|Аg(+)

На аноде (железо) протекает процесс Fе-2 ё = Fе2+, электроны по проводнику переходят на серебряную пластину и на поверхности серебра катоде протекает процесс

2 Н+ + 2 ё = Н2 Т ↑.

Железная пластина будет растворяться, а на серебряной пластине будет наблюдаться выделение водорода.

274. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

Ответ: 0,886г; 70,79г

При электролизе водного раствора бромида калия с инертными (графитовыми) электродами на катоде протекает процесс восстановления молекул воды и выделяется водород:

2Н2О+2ё =Н2↑ +2О1H-

На аноде протекает процесс окисления бромид-ионов и выделяется бром: 2Вг- - 2ё =Вг2 Молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, а молярная масса эквивалента брома равна 79,904 г/моль.

Тогда по законам Фарадея можно найти массу водорода и брома, которые выделяются соответственно на катоде и на аноде.

294. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?

При протекторной защите протектор - более активный металл, чем металл защищаемой конструкции служит анодом и разрушается тем самым предохраняет от разрушения конструкцию. Поэтому, чем более отрицательный будет потенциал металла-протектора, тем эффективнее будет протекторная защита. Наиболее низкий потенциал будет у магния -2,37В, (у цинка - 0,763 В; у хрома - 0,74 В)