Титриметрический анализ, основные понятия и инструменты титриметрииСтатьи / Титриметрический анализ, основные понятия и инструменты титриметрииСтраница 5
KI
(восстановитель) нельзя, так как нет
CuSO4 индикатора
(окислитель)
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
n(Cu2+) = n(1/2 I2)
Na2S2O3
2) крахмал
от син. до бесцв.
n(1/2 I2) =n(Na2S2O3).
Для двух стадий титрования можно записать: n(CuSO4) = n(1/2 I2) = n(Na2S2O3) n(CuSO4) = n(Na2S2O3), откуда
Титриметрические методы классифицируют по реакциям титрования. Эти реакции могут быть реакциями обмена протонами или электронами, образования комплексных или малорастворимых соединений. Соответствующие группы титриметрических методов называют кислотно-основным титрованием (протолитометрия), окислительно-восстанови-тельным титрованием (редоксиметрия), комплексометрическим титрованием (комплексометрия) и осадительным титрованием (седиметрия). Отдельные титриметрические методы называют по реагентам, применяемым в этих методах (см. табл. 1.).
Смотрите также
Контрольный синтез Mg(NO3)2 – MgO – MgCl2
Цель
работы: Изучить цепочку синтеза Mg(NO3)2 - MgO - MgCl2,
и осуществить ее на практике. Рассмотреть физико-химические характеристики
веществ, участвующих в химических реакциях при син ...
Моделирование парожидкостного равновесия реакционной смеси в процессе получения
Метилциклопропилкетон (МЦПК) – важный
полупродукт органического синтеза. Одним из способов его получения является
реакция разложения ацетопропилацетата с выделением уксусной кислоты (УК) [1] ...