Теория химико-технологических процессов органического синтеза
Статьи / Теория химико-технологических процессов органического синтеза
Страница 9

По полученным данным рассчитываем термодинамические характеристики процесса:

Рассчитаем константу равновесия реакции при стандартном давлении для диапазона температур:

.

Результаты расчетов сводим в таблицу:

 

, кДж/моль

, Дж/моль

298

158574,80

388,41

400

166620,46

391,47

500

173295,78

390,45

600

179325,50

387,84

800

190676,71

381,98

1000

201989,69

376,59

Т. о., можно сделать вывод, что реакция эндотермическая, т.е. при увеличении температуры увеличивается скорость прямой реакции. По уравнению реакции можно сделать вывод, что при увеличении давления реакция разложения диоксана замедлится, т.е. увеличение давления в реакторе нежелательно.

Рассчитаем константу равновесия для различных температур

Кр = exp(-∆G/R*T), где ∆G = ∆Gвода + ∆Gформальд + ∆Gизопрен - ∆Gдмд

Т

∆G

Кр

298

31860,41

2,60122E-06

400

-15415,4

103,0660931

500

-44317,5

42656,70466

600

-100209

530048492,7

800

-192507

3,71431E+12

1000

-283127

6,15968E+14

Определим степень конверсии при различных температурах

Х = (-Кр*n + Kp^2*n^2+4*(Kp+Pобщ) *(n+1) *Kp) /(2*Kp+Pобщ)

где n – кол-во молей инертного разбавителя

Pобщ – общее давление

T

X

298

0,00032045

400

0,945420958

500

0,999999972

600

1

800

1

1000

1

Страницы: 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Смотрите также

Углерод и его соединения
...

Транспортные процессы и гетеропереходы в твердофазных электрохимических системах
...

Медь. Серебро. Золото
...