Йенс Якоб Берцелиус.
Статьи / Становление понятий о химическом элементе / Йенс Якоб Берцелиус.
Страница 1

Особенно большое значение имели работы шведского химика Бер-целиуса, который дал более точные определения атомных масс. Уже до Берцелиуса Дальтон пользовался атомной теорией для новой хи-мической символики. Дальтон отбросил использующиеся в то время химические знаки, которые не отражали количественного состава соединений, и предложил для каждого элемента символ, обозна-чающий его атом. Состав соединения он изображал соположением символов атомов, из которых оно состоит. Однако, формулы, пред-ложенные Дальтоном, не всегда давали представление об истинном числе атомов, образующих соединение: количественный элементар-ный анализ позволял ученому лишь судить об относительных мас-сах элементов, входящих в состав соединения. Атомистическая тео-рия Дальтона показала важность теоретических построений для раз-вития экспериментальных химических исследований.

Берцелиус с большим успехом применил закон Гей-Люссака для оп-ределения состава и количественных характеристик многих элемен-тов и соединений. Со времени публикации своих первых работ Бер-целиус поддерживал тесные личные связи с химиками во многих странах, что помогало ему создать четкое представление о мировом уровне разработки научных проблем.

Наиболее важным вкладом Берцелиуса в развитие химии являются разработка атомистической теории Дальтона и подтверждение зако-нов постоянных и кратных отношений фундаментально проведен-ными анализами: анализу были подвергнуты 2000 соединений, об-разованных 43 элементами. Результатом работ было усовершенст-вование старых и создание новых методов анализа, изобретение но-вых приборов, развитие техники лабораторных работ.

Одним из наиболее значительных научных достижений Берцелиуса было создание им таблицы атомных масс. Существенную помощь при этом ему оказал закон объемных отношений газов, установлен-ный Гей-Люссаком. Значение этого закона Берцелиус понял сразу же после ознакомления с работой французского ученого, относя-щейся к 1808.

Первую таблицу атомных масс Берцелиус опубликовал в 1814 году. В отличии от Дальтона Берцелиус принял за основу для расчетов атомную массу кислорода., а не водорода. Атомную массу шведский ученый принял равной 100. Ж. С. Стас впоследствии пересчитал атомные массы элементов, приняв атомную массу кислорода равной 16. С 1818 г. по 1826 г. Берцелиус несколько раз исправлял значения атомных масс, используя открытые в 1819 г. Законы изоморфизма Мичерлиха и атомных теплоемкостей Дюлонга и А.Пти.

В результате этих исследований Берцелиус значительно уточнил ве-личины атомных величин, определенные Дальтоном. Тем самым были созданы предпосылки систематизации элементов на основе их атомных масс. Эти тщательно выполненные исследования позволи-ли Берцелиусу сделать атомистическую модель основой химии.

Экспериментальные работы, поведенные во второй половине 19 - начале 19 вв. Б.Франклином, Л.Гальвани, А.Вольтой и другими ис-следователями, привлекли внимание естествоиспытателей и фили-софов к электрическим процессам. Результаты этих работ и выводы из них побудили Берцелиуса к разработке электрохимической тео-рии. Приняв за основу электрохимические положения Дэви, Берце-лиус считал причиной соединения элементов в определенном отно-шении электрическую полярность атомов. Учение об электричестве похволило дать простое объяснение природе, например, такого рас-пространенного в химии явления, как образования солей. Оказалось, что с суть этого явления заключается во взаимной нейтрализации положительных и отрицательных зарядов мельчайших частичек ве-щества. На основе разработанной им теории Берцелиус сделал принципиально важный вывод: все химические элементы состоят из отрицательных и положительных веществ. Созданная на основе этих представлений дуалистическая модель явилась попыткой рас-смотреть химическое родство как стремление к уравниванию раз-личных электрических полярностей атомов или их групп. Тем са-мым развивались представления Дэви, что существует определенная причинная обусловленность явлений химического сходства и элек-трических процессов. Однако, ограниченность дуалистических про-цессов мешала химикам понять механизм превращений, протекаю-щих иначе, чем образование солей. Так, электрохимическая теория Берцелиуса затруднила признание гипотезы Авогадро, имеющей большую область применения в химии. При помощи дуалистиче-ских представлений нельзя было объяснить многоатомность моле-кул газообразных простых веществ.

Страницы: 1 2

Смотрите также

Задание 2
1.Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов). Напишите уравнения соответствующих реакций. а) Fe2(SO4)3+S ...

Устранение слабых сторон заводского технологического процесса, а также снижения трудоемкости и себестоимости технологического процесса механической обработки путем перевода технологического процесса
Объем работы – 108 листов, имеются иллюстрации и таблицы. Графическая часть содержит 10 листов формата А1, в качестве приложений приведены спецификации на разработанные нами приспособлен ...

Химические способы нанесения металлических покрытий
Металлические слои можно получать на очень большом числе самых разнообразных материалов, таких, как стекло, кварц, фарфор, слюда, целлулоид, а также текстиль. Насколько многочисленны примен ...