4. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислородом и озоном

As2O3+O2= As2O5

3As2O3+2O3= 3As2O5

Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода

3/2O2→O3.

Решение:

Первое уравнение умножим на 3:

3As2O3+3O2=3As2O5

3As2O3+2O3=3As2O5

Вычтем из первого уравнения второе:

3O2=2O3 или 3/2О2=О3.

- процесс самопроизвольно протекать не может.

5. Константа равновесия реакции FeO(T)+CO«Fe(T)+CO2 при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]=0,05 моль/л, [CO2]=0,01 моль/л.

Решение:

FeO(T)+CO Fe(T)+CO2

К=0,5.

Начальные концентрации [CO]=0,05моль/л; [CO2]=0,01моль/л.

По мере течения реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Изменение концентрации идет в строгом соответствии со стехиометрическими соотношениями, которые берутся из уравнения реакции, примем изменение концентрации [СО] до равновесия равному Х моль/л тогда в момент равновесия его концентрация станет 0,05-Х, а у СО2 увеличится на Х, т.е. будет 0,01+Х. Коэффициенты в уравнении одинаковы n(CO)=n(CO2). Для момента равновесия концентрации взяты равновесны.

0,025-0,5Х=0,01+Х или 1,5Х=0,015

т. е. Х=n=0,01моль/л отсюда в момент равновесия:

[CO2]1=0,01+0,01=0,02моль/л

[CO]1=0,05-0,01=0,04моль/л

Ответ: [CO2]=0,02моль/л; [CO]=0,04моль/л.

6. В состоянии равновесия системы CO2+H2=CO+H2O(Г) реакционная смесь имела объёмный состав: 22% CO2, 42% H2, 17% CO, 20% H2O. Вычислить Kp и Kc для этой реакции при 1900 К и давлении 98501 Па.

Решение:

Для вычисления константы равновесия Kp воспользуемся парциальными давлениями реагирующих веществ:

Определим парциальные давления реагирующих веществ:

Определяем Kp:

Между Kp и Kc существует следующая взаимосвязь:

где - разность между числом молей газообразных веществ продуктов реакции и исходных веществ:

=2-2=0, следовательно: .

Ответ: Kp = Kc = 0,37.

7. Постройте диаграмму состояния систем висмут-теллур по следующим данным: