Примеры решения задач по курсу химии
Статьи / Примеры решения задач по курсу химии
Страница 2

4. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислородом и озоном

As2O3+O2= As2O5

3As2O3+2O3= 3As2O5

Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода

3/2O2→O3.

Решение:

Первое уравнение умножим на 3:

3As2O3+3O2=3As2O5

3As2O3+2O3=3As2O5

Вычтем из первого уравнения второе:

3O2=2O3 или 3/2О2=О3.

- процесс самопроизвольно протекать не может.

5. Константа равновесия реакции FeO(T)+CO«Fe(T)+CO2 при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]=0,05 моль/л, [CO2]=0,01 моль/л.

Решение:

FeO(T)+CO Fe(T)+CO2

К=0,5.

Начальные концентрации [CO]=0,05моль/л; [CO2]=0,01моль/л.

По мере течения реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Изменение концентрации идет в строгом соответствии со стехиометрическими соотношениями, которые берутся из уравнения реакции, примем изменение концентрации [СО] до равновесия равному Х моль/л тогда в момент равновесия его концентрация станет 0,05-Х, а у СО2 увеличится на Х, т.е. будет 0,01+Х. Коэффициенты в уравнении одинаковы n(CO)=n(CO2). Для момента равновесия концентрации взяты равновесны.

0,025-0,5Х=0,01+Х или 1,5Х=0,015

т. е. Х=n=0,01моль/л отсюда в момент равновесия:

[CO2]1=0,01+0,01=0,02моль/л

[CO]1=0,05-0,01=0,04моль/л

Ответ: [CO2]=0,02моль/л; [CO]=0,04моль/л.

6. В состоянии равновесия системы CO2+H2=CO+H2O(Г) реакционная смесь имела объёмный состав: 22% CO2, 42% H2, 17% CO, 20% H2O. Вычислить Kp и Kc для этой реакции при 1900 К и давлении 98501 Па.

Решение:

Для вычисления константы равновесия Kp воспользуемся парциальными давлениями реагирующих веществ:

Определим парциальные давления реагирующих веществ:

Определяем Kp:

Между Kp и Kc существует следующая взаимосвязь:

где - разность между числом молей газообразных веществ продуктов реакции и исходных веществ:

=2-2=0, следовательно: .

Ответ: Kp = Kc = 0,37.

7. Постройте диаграмму состояния систем висмут-теллур по следующим данным:

Bi, вес %

100

93

80

60

52

30

15

0

Температура появления кристаллов, оС

271

250

400

540

570

480

398

430

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Химики создали молекулу, способную удалять из раствора отрицательно заряженные ионы
Химики создали органическую молекулу, способную связывать отрицательно заряженные ионы растворенных веществ. Это позволяет очищать растворы от ионов, например, хлора и фтора. Агенты (вещества), спос ...

Моделирование газофазных процессов, протекающих при гетерогенно-каталитическом восстановлении оксидов азота
...

Теоретические основы химической технологии
...