Примеры решения задач по курсу химииСтатьи / Примеры решения задач по курсу химииСтраница 1
1. Закончите уравнения реакций:
P2O5+Ca(OH)2=
Sn+O2=
SnCl4+NaOH=
Sn(OH)4+NaOH=
[Mg(OH)]2CO3+HCl=
Ge+O2=
Al+NH3=
AlH3+O2=
SiH4→T
SiH4+O2=
Какие реакции можно использовать в технологии получения плёнок (каких), составить ионные уравнения реакций (где возможно).
Решение:
P2O5+3Ca(OH)2= Ca3(PO4) 2+ 3H2O
Sn+O2= SnO2
SnCl4+4NaOH= 4NaCl+Sn(OH)4
Sn(OH)4+4NaOH= Na4SnO4+4H2O
[Mg(OH)]2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2+3H2O
Ge+O2= GeO2
2Al+2NH3=2AlH3+N2
2AlH3+O2=Al2O3+3H2O
SiH4→TSi+2H2
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
2. При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объём выделившегося водорода, приведённый к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав сплава?
Решение:
Пусть х – масса алюминия в сплаве, тогда:
Находим V(H2), выделившийся при реакции Al с HCl:
x, г(Al) – y, л(H2)
54 г(Al) – 67,2 л(H2)
y = (67,2*x)/5,4 л.
Находим V(H2), выделившийся при реакции Zn с HCl:
z = ((5,4 г - x)*22,4)/65
Общий V(H2) при реакции сплава с HCl = 3,8 л, следовательно:
z + y = 3,8 (л), тогда находим массу Al:
(67,2 * x)/54+((5,4-x)*22,4)/64=3,8 (л).
22,4*(3x/54+(5,4-x)/64)=3,8
(22,4*46x+97,2)/1152=3,8
46x+97,2=3,8*1152/22,4
46x+97,2=195,4
46x=98,2
x = 2,14 (г) – масса алюминия.
Находим m (Zn):
5,4 – 2,14 = 3,26 (г)
W(Al) = (2,14/5,4)*100% = 39,6%
W(Zn) = (3,26/5,4)*100% = 60,4%
Ответ: состав сплава: 39,6% Al и 60,4% Zn.
3. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции:
4CO(Г)+2SO2(Г)=S2(T)+4CO2(Г),
при 25оС по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами:
На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о возможности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы?
Решение:
4СO(r)+2SO2(r)=S2(T)+4CO2(r)
Найдём изменения энтальпии:
Найдём изменение энтропии:
Зависимость энергии Гиббса реакции описывается уравнением
при стандартной температуре t=250C (T=298 K):
1) При t=1000C (T=373 K):
При стандартной температуре значение ()
свидетельствует о том что реакция смещается вправо, в сторону продуктов реакции, при
(
)
но т. к.
менее электроотрицательнее, то процесс смещения идет в право в меньшей степени. А если
было бы >0 то реакция изменила бы направление в обратную сторону.
Энтропийный и энтальпийный факторы определяют направление реакций, если энтропия не меняется , то фактором, определяющим направление реакции, служит энтальпия, если
то и
то это идет процесс с выделением тепла. Если же
, то система может перейти только в состоянии с большей энтропией
, из-за знака минус
изменение энергии Гиббса
.
Смотрите также
Задание 2
1.Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались
следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов). Напишите
уравнения соответствующих реакций.
а) Fe2(SO4)3+S ...
Введение
Это была настоящая тайна. Я оказался не в состоянии противиться такому соблазну.
С одной стороны, алхимия — поиск легендарного Философского камня, таинственной субстанции,
позволяющей осуществить ...
Использование отходов сельскохозяйственного производства
Наличие большого количества
отходов химической промышленности, сельскохозяйственного производства,
различных видов бытовых отходов может быть неплохой альтернативой традиционным
наполнителя ...