Химическая кинетикаПериодическая система / Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии / Химическая кинетикаСтраница 3
(1.3.5)
где k
– константа скорости реакции; А
— постоянная, характеризующая каждую конкретную реакцию (константа Аррениуса, или «предэкспонента»);
Еa
— постоянная, характерная для каждой реакции и называемая энергией активации, Дж; R
— универсальная газовая постоянная Дж/(К*моль);
Т
— температура, К.
Подчеркнем, что это уравнение связывает температуру не со скоростью реакции, а с константой скорости. Приведем уравнение Аррениуса для двух температур
III.
Одно из наиболее сильных средств влияния на скорость реакции — присутствие в реагирующей системе катализатора - вещества, которое усиливают (а иногда и понижают - тогда его называют ингибитором) скорость химической реакции, но само не расходуется в этом процессе.
Смотрите также
Заключение.
Целью моего реферата было
изучение общих сведений о комплексных соединениях,
более детально рассмотреть строение.
Комплексные соединения составляют наиболее обширный и
разнообразный класс неорга ...
Теория молекулярных орбиталей в комплексных соединениях
Наиболее
общий подход к рассмотрению электронной структуры комплексов связан с
расчетами полных волновых функций комплекса как единого целого, а не только
центрального иона п ...