Химическая кинетикаПериодическая система / Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии / Химическая кинетикаСтраница 3
(1.3.5)
где k
– константа скорости реакции; А
— постоянная, характеризующая каждую конкретную реакцию (константа Аррениуса, или «предэкспонента»);
Еa
— постоянная, характерная для каждой реакции и называемая энергией активации, Дж; R
— универсальная газовая постоянная Дж/(К*моль);
Т
— температура, К.
Подчеркнем, что это уравнение связывает температуру не со скоростью реакции, а с константой скорости. Приведем уравнение Аррениуса для двух температур
III.
Одно из наиболее сильных средств влияния на скорость реакции — присутствие в реагирующей системе катализатора - вещества, которое усиливают (а иногда и понижают - тогда его называют ингибитором) скорость химической реакции, но само не расходуется в этом процессе.
Смотрите также
Задание 3
Закончите уравнения химических реакций:
H2O2+K2Cr2O7+H2SO4→
KHSO4+KMnO4+H2O→
2.Определите формулу вещества, если известно, что оно содержит 7.69% Ag, 23.08% N, 46.15%H,
23.08% O ...
Стекла. Сведение о керамических флюсах. Стеклообразующие системы на основе Bi203
...