Метод электронного балансаПериодическая система / Метод электронного балансаСтраница 3
¾ 4 ¾
| Так как, число атомов водорода в левой части больше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой Н2О справа поставить коэффициент 8
10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 ® 5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O |
| 12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства. |
|
10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 Þ 5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O 2 • 4 + 8 • 4 = 40 2 • 4 + 6 • 4 + 8 • 1 = 40 атомов кислорода атомов кислорода |
Запомните изученные правила:
1) Написать схему реакции и проставить степени окисления над знаками химических элементов.
2) Определить молекулы, которые содержат атомы, меняющие свою степень окисления в процессе реакции.
3) Составьте первоначальные схемы электронного баланса.
4) Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления.
5) Определите заряды в левой и правой частях схем.
6) Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо добавить или отнять, чтобы уравнять заряд в схемах.
7) Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса и определить основные коэффициенты.
8) Проставить в правую часть схемы реакции, найденные основные коэффициенты.
9) Уравнять число атомов элементов, меняющих степень окисления.
10) Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислорода.
11) Уравнять число атомов водорода.
12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства.
Смотрите также
Заключение
1) Методами рН-метрического титрования и вискозиметрии
обнаружили и доказали комплексообразование в системе поливинилпирролидон-Са2+.
2) Изучили влияние температуры на стабильность образовавшего ...
Химики создали молекулу, способную удалять из раствора отрицательно заряженные ионы
Химики создали органическую молекулу, способную связывать отрицательно заряженные ионы растворенных веществ. Это позволяет очищать растворы от ионов, например, хлора и фтора.
Агенты (вещества), спос ...