Метод электронного балансаПериодическая система / Метод электронного балансаСтраница 3
¾ 4 ¾
| Так как, число атомов водорода в левой части больше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой Н2О справа поставить коэффициент 8
10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 ® 5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O |
| 12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства. |
|
10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 Þ 5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O 2 • 4 + 8 • 4 = 40 2 • 4 + 6 • 4 + 8 • 1 = 40 атомов кислорода атомов кислорода |
Запомните изученные правила:
1) Написать схему реакции и проставить степени окисления над знаками химических элементов.
2) Определить молекулы, которые содержат атомы, меняющие свою степень окисления в процессе реакции.
3) Составьте первоначальные схемы электронного баланса.
4) Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления.
5) Определите заряды в левой и правой частях схем.
6) Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо добавить или отнять, чтобы уравнять заряд в схемах.
7) Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса и определить основные коэффициенты.
8) Проставить в правую часть схемы реакции, найденные основные коэффициенты.
9) Уравнять число атомов элементов, меняющих степень окисления.
10) Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислорода.
11) Уравнять число атомов водорода.
12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства.
Смотрите также
Осветительные приборы аварийного освещения
Охранное освещение должно предусматриваться вдоль границ территорий, охраняемых в ночное время. Освещенность должна быть не менее 0,5 лк на уровне земли в горизонтальной плоскости или на уровне 0,5 м ...