Метод электронного баланса
Периодическая система / Метод электронного баланса
Страница 1

Правила расстановки коэффициентов в

окислительно-восстановительных реакциях

методом электронного баланса.

1) Напишите схему реакции и проставьте степени окисления элементов.

+1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2

KBr + KMnO4 + H2SO4 ® Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O  

2) Определите молекулы, которые содержат атомы,

меняющие свою степень окисления в процессе реакции.

+1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2

KBr + KMnO4 + H2SO4 ® Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O  

3) Составьте первоначальные схемы электронного баланса.

Запишите атомы

элементов , меняющих свою степень окисления, отдельно, расположив их на расстоянии

3 см. друг от друга.

Проставить над ними

их степени окисления.

+7 +2

Mn ® Mn

- 1 0

Br ® Br2  

Если элемент входит

в состав простого вещества,

то в схему записывают

молекулу этого простого

вещества.  

4) Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления.

В левой части схемы

1 атом марганца

и в правой части схемы

1 атом марганца,

следовательно,

атомов поровну.  

До уравнивания:

левая часть правая часть

+7 +2

Mn ® Mn

- 1 0

Br ® Br2

После уравнивания:

+7 +2

Mn ® Mn

- 1 0

2Br ® Br2  

В левой части схемы

1 атом брома,

а в правой части схемы

2 атома брома.

Число атомов неравное,

поэтому, в левую часть

схемы надо поставить

перед символом цифру 2.  

5) Определите заряды в левой и правой частях схем.

Чтобы определить заряд, необходимо число атомов

умножить на степень окисления элемента.

Число атомов марганца

умножаем на степень

окисления марганца:

1 • ( + 7 ) = + 7

Число атомов брома

умножаем на степень

окисления брома:

2 • ( - 1 ) = - 2

+7 +2

Mn ® Mn

заряд: + 7 заряд: + 2

1 • (+7) = +7 1 • (+2) = +2

- 1 0

2Br ® Br2

заряд: -2 заряд: 0

2 • ( -1) = - 2 2 • 0 = 0

Число атомов марганца

умножаем на степень

окисления марганца:

1 • ( + 2 ) = + 2

Число атомов брома

умножаем на степень

окисления брома:

2 • 0 = 0

¾ 2 ¾

6) Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо

добавить или отнять, чтобы уравнять заряд в схемах.

Электрон имеет заряд равный: - 1 ,поэтому, чтобы:

а) увеличить заряд части схемы надо электроны отнимать;

б) уменьшить заряд части схемы надо электроны добавлять.

В схеме с марганцем в

левой части заряд больше,

чем заряд в правой части,

поэтому, в левой части

необходимо уменьшить

заряд на разность:

7-2 = 5 единиц,

т.е., добавить

5 электронов.

До проставления электронов

+7 +2

Mn ® Mn

заряд: + 7 заряд: + 2

- 1 0

2Br ® Br2

заряд: -2 заряд: 0

После

проставления электронов

+7 _ +2

Mn + 5 е ® Mn

заряд: + 7 заряд: + 2

- 1 _ 0

2Br - 2 е ® Br2

заряд: -2 заряд: 0

В схеме с бромом в

левой части заряд меньше,

чем заряд в правой части,

поэтому, в левой части

необходимо увеличить

заряд на разность:

0 - ( - 2 ) = 2 единицы

т.е., отнять

2 электрона.

7) Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса

и определить основные коэффициенты.

Основные коэффициенты - это числа, на которые необходимо умножить

каждую схему так, чтобы произведения были равными.

10 : 5 = 2

+7 _ +2

Mn + 5 е Þ Mn • 2

10

- 1 _ 0

2Br - 2 е Þ Br2 • 5

10 : 2 = 5

Для этого сначала находят

наименьшее общее кратное (НОК)

для чисел 5 и 2, которые указывают количество электронов в схемах.

НОК = 10

Затем необходимо разделить НОК

на каждое из указанных чисел:

8) Проставить в правую часть схемы реакции,

найденные основные коэффициенты.

Для этого необходимо в правую часть схемы реакции перед веществами содержащими элементы, меняющие степени окисления поставить ранее найденные основные коэффициенты.

+7 _ +2

Mn + 5 е Þ Mn • 2

- 1 _ 10

2 Br - 2 e Þ Br2 • 5

KBr + KMnO4 + H2SO4 ® 5

Br2 + 2

MnSO4 + K2SO4 + H2O

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Литий (Lithium), Li
Литий (лат. Lithium), Li, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. Природный Л. состоит из двух стабильных изо ...

Пенообразование в растворах поверхностно-активных веществ
Пены — это дисперсии газа в жидкости или в твердой фазе. Пенообразование определяется соотношением объемов газа и жидкости, которое называется кратностью пены. В низкократных пенах газовые п ...

Теория образования оксидов азота при горении
Условия образования оксидов при горении до сих пор не разработаны в достаточной мере и требуют глубокой проработки весьма сложной химической кинетики процесса в сочетании с детальным изучен ...