Кислородные соединения меди
Периодическая система / Металлы / Кислородные соединения меди

Оксиды меди и соли можно получить:

2Cu + O2 = 2CuO, Cu(OH)2 CuO + H2O, CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Ионы меди в растворе существуют в виде комплексов [Cu(H2O)6]2+, которые придают растворам солей меди сине-голубую окраску:

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2? , HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_5v02.asf" \t "iframe1" Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 (реактив Швейцера), 2CuCl + 2KOH = Cu2O¯ + 2KCl + H2O, 2Cu2O + O2 + 4H2O = 4Cu(OH)2, Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu¯ + H2O.

Сульфид меди не растворим в обычных кислотах

CuSO4 + H2S = CuS¯ + H2SO4 CuSO4 + Na2S = CuS? + Na2SO4,

во влажном воздухе легко окисляется:

CuS + 2O2 = СuSO4.

Карбонат меди не растворим в воде, но из-за гидролиза он не может быть получен при сливании водных растворов соды и хлорида меди:

CuCl2 + 2NaHCO3 = Cu(OH)2 + 2CO2 + 2NaCl

Медь стоит левее ртути в ряду активности металлов, поэтому она вытесняет ртуть из растворов ее солей:

Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

Применение

Медь используется в электротехнике, для изготовления химических аппаратов и получения различных сплавов с оловом (бронзы), цинком (латунь), никелем, марганцем.

Смотрите также

Методы определения хлорид-ионов
Защите окружающей среды от возрастающей антропогенной нагрузки в настоящее время уделяется все большее внимание во всем мире. Развитие промышленности, в том числе и химической, увеличение до ...

Методика проведенных экспериментов
Изучение процесса комплексообразования проводилось методом рН-метрического титрования. Оно проводилось при помощи иономера с точностью измерения ±0,05 ед. рН со стеклянным и хлорсеребряным электрода ...

Ванадий (Vanadium), V
Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини красоты Ванадис. В промышленности при получении ванадия из железных руд с его ...