Содержание.

Введение.

Аномалии воды.

§1. Состав воды.

§2. Строение молекулы.

§3. Аномалии. Физические свойства.

§4. Химические свойства.

§5. Применение воды.

Заключение.

Список литературы.

Приложения.

Введение.

Вода дороже золота…

Антуан де Сент-Экзюпери.

Вода — это не только реки, моря, океаны, ледники, облака, дождь, снег. Ее находят в пустынях, которые называются безводны­ми. Вода содержится в горных породах. Даже в расплавленной магме она присутствует в значительных количествах и выделяется в виде пара при извержении вулканов. Ни один процесс на Земле — гео- или техноген­ный — не проходит без участия воды. Да и сама жизнь на планете оказалась возможна только благодаря замечательным свойствам воды.

Данная тема реферата была выбрана потому, что вода мало изучается в школьном курсе. Она важна тем, что сейчас многих ставят в тупик мало или совсем не изученные свойства воды. Эта тема представляет очень большую научную ценность, так как вода, хоть и самое «изученное» вещество на Земле, но хранит в себе огромное количество тайн и загадок, порой необъяснимых.

Материалом для написания реферата послужили: журнал «Химия в школе» №7 за 2001 год; учебники по химии за 9 и 8 классы.

Целью данной работы является подробное теоретическое изучение аномалий воды. Для этого необходимо решить следующие задачи:

1. Изучение структуры, состава, химических и физических свойств воды.

2. Установление аномальности в свойствах воды.

3. Установление причин ее аномальности.

Чистая вода — бесцветная жид­кость, без вкуса и запаха, кипит при 100°С (при давлении 101,3 кПа), замерзает при О °С, ее максимальная плотность (при 4 °С) равна 1 г/см3

На первый взгляд, вода кажется очень простым соединением, состоящим из атомов водорода и кислорода. На самом деле это самое аномальное вещество в мире.

Некоторые аномалии в свойствах воды:

Ø Ближайшие «родственники» воды - сероводород и селеноводород - газы, хотя их молекулярные массы в несколько раз превосходят массу молекул воды.

Ø Воду трудно испарить. Ее удельная теплота испарения выше, чем у всех известных веществ.

Ø Температуры плавления и кипения воды гораздо выше, чем можно было бы ожидать исходя из закономерностей изменения этих параметров в ряду H2O—H2S—H2Se.

Ø Поверхностное натяжение воды выше, чем у всех других жидкостей (кроме ртути).

§1. Состав воды.

При разложении воды электрическим током об­разуются газы: водород — два объема и кислород — один объем. Зная, что 1 л водорода при нормальных условиях имеет массу 0,089 г, а 1 л кислорода — 1,429 г, можно вы­числить массовые отношения выделившихся газов:

(0,089- 2): 1,429 1:8

Так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а.е.м.), а простейшее массовое отно­шение водорода к кислороду равно 1:8, то в молекуле воды должно быть два атома водорода (2 а.е.м.). Следовательно, формула воды Н2О.

В таких же массовых отношениях водород и кислород реагируют при образовании воды. Для проведения этой реакции используют эвдиометр который представ­ляет собой толстостенную трубку с делениями, закрытую резиновой пробкой с вставленными медными проволочками. Трубку заполняют дистиллированной водой и опускают открытым концом в сосуд. В эвдиометр вводят два объема кислорода и два объема водорода . Свободные концы проволочек соединяют проводами с индукционной катушкой, а последнюю — с источником электрического тока. Между сближенными кон­цами проволочек проскакивает искра и происходит взрыв. Вода в трубке эвдиометра поднимается на три деления . Остается один объем газа, в котором тлеющая лучинка вспыхивает,— это кислород,