Соединения магния
Периодическая система / Магний / Соединения магния
Страница 1

Поляризующая способность иона Mg2+ невысока, а по величине коэффициента поляризации, который количественно характеризует деформируемость иона, магний уступает большинству металлов.

Поэтому комплексные соединения магния малоустойчивы и образуются обычно только в щелочной среде.

Ниже представлены теплоты образования некоторых соединений магния и бериллия, рассчитанные в ккал на грамм-эквивалент металла:

 

F

Cl

Br

I

O

S

N

Mg

134

77

62

43

72

42

19

Be

134

77

62

43

72

42

19

Отношение

Mg

/

Be

0,90

0,73

0,65

0,47

1,00

0,47

1,21

Из приведенных данных видно, что теплоты образования аналогичных производных бериллия и магния близки при сравнительно малых объемах металлоидных атомов (F, O, N) и сильно расходятся при больших (Cl, Br, I, S). Так как сам атом магния значительно больше атома бериллия, это свидетельствует о значительной роли объемных соотношений при образовании рассматриваемых соединений.

Ядерные расстояния в кристаллах MgO (т. пл. 2850оС) равны 1,64 Е, а у их индивидуальных молекул (в парах) – 1,75 Е. Пары MgO сильно диссоциированы на элементы. MgO растворима в воде тем труднее, чем сильнее она была предварительно прокалена. Такое снижение реакционной способности обусловлено в данном случае укрупнением кристаллов. При хранении на воздухе оксид магния постепенно поглощает влагу и CO2, переходя в Mg(OH)2 и в MgCO3. Окись магния изредка встречается в природе (минерал периклаз). Получаемая прокаливанием природного магнезита MgO является исходным продуктом для изготовления различных огнеупорных изделий и искусственных строительных материалов (“ксилолит” и др.) Кашица из замешанной на очищенном бензине окиси магния может быть использована для снятия с бумаги жировых и масляных пятен: ею смазывают пятно и дают бензину испариться, после чего удаляют сорбировавшую жир окись магния.

В основе ксилолита лежит магнезиальный цемент, получаемый смешиванием предварительно прокаленной при 800оС окиси магния с 30%-ным водным раствором MgCl2 (на 4 вес. ÷. MgO берется 1 вес. ч. безводного MgCl2). Вследствие образования более или менее длинных цепей типа –Mg–O–Mg–O–Mg– (с гидроксилами или атомами хлора на концах) смесь через несколько часов дает белую, очень прочную и легко полирующуюся массу. При изготовлении ксилолита к исходной смеси примешивают опилки и т.п. Кроме ксилолита, используемого главным образом для покрытия полов, на основе магнезиального цемента часто готовят жернова, точильные камни и т.д.

Белый амфотерный гидроксид магния очень малорастворим в воде. Растворенная часть Mg(OH)2 диссоциирована по типу основания и является электролитом слабой силы. Осаждение Mg(OH)2 в процессе нейтрализации кислого раствора наступает при pH=10,5. Гидроксид магния встречается в природе (минерал брусит). Помимо кислот, он растворим в растворах солей аммония (что важно для аналитической химии). Растворение, например, в NH4Cl протекает по схеме Mg(OH)2+2NH4Cl « MgCl2+2NH4OH и обусловлено образованием сравнительно малодиссоциированного гидроксида аммония.

Страницы: 1 2

Смотрите также

Метаморфизм углей
...

История открытия элементов
...

Теоретическое изучение возможности изомеризации карбенов в четырех- или шестичленные гетероциклы
...