Экспериментальные результаты и их обсуждение.Периодическая система / Коррозия меди в 5М изопропанольных растворах НС1 / Экспериментальные результаты и их обсуждение.Страница 5
Следует отметить, что ток коррозии, скорость электрохимической коррозии и предельный ток катодных поляризационных кривых, значения которых найдены из поляризационых кривых рис.5, в средах с 10 мас.% Н2О также имеют концентрационую зависимость от ионов Cu2+. Порядки указанных величин, определенные по логарифмическим зависимостям рис. 6 сведены в таблицу 2, из которой видно, что в интервале концентраций хлорида меди (II) 10-4-10-2 моль/л содержание последнего не оказывает практически никакого влияния ни на электрохимическую составляющую коррозии (порядки iэх и iпред по CuC12 равны нулю), ни на общие коррозионные потери. С увеличением концентрации добавки Cu2+ все три параметра - iэх, iкор,общ, и iпред - резко возрастают с порядком, близким к 1 (0,8; 0,9; 1,2 соответственно). Величина скорости коррозии iCu2+, рассчитанная по разности общей скорости коррозии (iкор,общ) и скорости растворения, обусловленного кислотностью среды (i0) имеют порядок по CuC12 в интервале концентраций последнего 10-2 - 10-1 моль/л 2,1.
Рис.4.Зависимость скорости коррозии меди в 5М изопропанольных растворах НС1 от содержания Н2О в растворителе.
Неподвижный электрод. Комнатная температура. t=2 часа.
Рис.5.Поляризационные кривые на меди в растворах состава 5М НС1 + х М СuС12 + 10 мас.% Н2О в изопропиловом спирте.
Неподвижный электрод. Комнатная температура. Воздух.
х: 1-0; 2-10-4; 3-10-3; 4-10-2; 5-5.10-2; 6-10-1.
Рис.6.Зависимость электрохимической и общей скоростей коррозии, а также предельного катодного тока от концентрации CuC12 в растворах 5М НС1 + х М СuС12 + 10 мас.% Н2О в изопропиловом спирте. Неподвижный электрод. Комнатная температура. Воздух. х: 10-4;10-3;10-2; 5.10-2; 5-10-1.
1- iэх; 2- iкор,общ; 3 - iпред; 4 - ( iкор,общ - i0)
Рис.7.а) Анодные поляризационные кривые на меди в растворах состава 5М НС1 + х М СuС12 + 10 мас.% Н2О в изопропиловом спирте. Неподвижный электрод. Комнатная температура. Воздух. х: 1-10-4; 2-10-3; 3-10-2; 4-5.10-2; 5-10-1.
б) Нахождение порядка реакции анодной ионизации по данным рис. 7а.
На рис. 7a приведены анодные поляризационные кривые в системе 5М НС1 + 10% Н2О + х М СuС12. Порядок реакции анодной ионизации меди по Сu2+, определенный описанным выше методом, равен -1,4. Таким образом, и в средах с содержанием воды в растворителе 10 мас %, очевидно, увеличение скорости электрохимической коррозии с ростом Cu2+ обусловлено влиянием их на катодную реакцию (12).
В [[xviii]] отмечается, что перемешивание раствора (до 2000 об/мин вращающегося дискового электрода) в 1М изопропанольных растворах НС1 с 0,1М добавкой СuC12 повышает общие коррозионные потери почти на порядок. Следовательно, в указанной среде процесс коррозии ограничен либо диффузией реагентов к поверхности электрода, либо скоростью отвода продуктов реакции. Причем диффузионные ограничения довольно легко снимаются путем перемешивания раствора. Облегчение коррозионного процесса меди в 5М растворе НС1 на основе смешанного растворителя, таким образом, можно связать с повышением скорости диффузии. Коэффициент диффузии (D) зависит, прежде всего, от температуры и вязкости среды, в которой происходит перенос вещества [[xix]]:
, (50)
Смотрите также
Получение алкилгалогенидов действием на спирты тионилхлорида
Функциональная группа
спиртов содержит электроотрицательный атом кислорода с двумя неподеленными
парами электронов. В молекуле спиртов можно выделить следующие реакционные
центры:
...
Коллоидная химия
Предметом физической химии является объяснение
химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия
рассматривает две основные группы вопросов:
1. Изучение строения и ...
Изучение основных свойств адсорбентов
Процесс изучения
адсорбентов в области химии с применением опытов и рассмотрением различных
теорий о них проходит давно. Ученные химики рассматривают их структуру и
свойства. Данная информа ...