Построение графиков равновесной и рабочей линии процесса
Новости химии / Абсорбция аммиака / Построение графиков равновесной и рабочей линии процесса

В состоянии равновесия в каждом конкретном случае существует строго определенная зависимость между концентрациями распределяемого вещества, которая при равновесии системы называется равновесной.

Очевидно, что любой концентрации X соответствует равновесная концентрация Y* и, наоборот, любой концентрации Y соответствует равновесная концентрация X*, т. е.

X = f(Y*); Y = f(X*).

В состоянии равновесия, при условии постоянства температуры и общего давления, зависимость между концентрациями распределяемого в газовой и жидкой фазах компонента будет однозначной. Эта зависимость выражается законом Генри: при постоянной температуре парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе или растворимость газа в жидкости при данной температуре пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью.

Определяем коэффициент распределения, выраженный в мольных долях по формуле [1,c. 56]:

(2.2.1)

где Е - коэффициент Генри, МПа∙кмоль/кмоль (Е = 0,0016∙106 мм.рт.ст.= =0,213 МПа);

р - абсолютное давление МПа.

Подставляя данные в формулу (2.2.1) получим:

кмоль/кмоль

Определяем максимально возможную конечную равновесную концентрацию , кмоль/кмоль аммиака в воде, покидающей насадочный абсорбер. Она равновесна концентрации , кмоль/кмоль по формуле [1,c. 56]:

(2.2.2)

Подставляя данные в формулу (2.2.2) получим:

кмоль/кмоль

Выразим максимально возможную конечную равновесную концентрацию , кмоль/кмоль аммиака в воде, покидающей насадочный абсорбер в относительных массовых единицах по формуле [1,c. 57]:

(2.2.3)

Подставляя данные в формулу (2.2.3) получим:

кг/кг

Определяем коэффициент распределения, выраженный в массовых долях по формуле [1,c. 57]:

(2.2.4)

Подставляя данные в формулу (2.2.4) получим:

кг/кг

Определяем по линиям равновесия равновесные концентрации аммиака в отбросных газах соответствующие количеству аммиака в удаляемой воде по формулам [1,c. 58]:

(2.2.5)

(2.2.6)

Подставляя данные в формулы (2.2.5),(2.2.6) получим:

кг/кг

кмоль/кмоль

По найденным данным строим рабочую и равновесную линии в относительных массовых (рис. 2.2.1) и относительных мольных (рис. 2.2.2) координатах.

Рисунок 2.2.1 – Рабочая и равновесная линии в относительных мольных координатах.

Рисунок 2.2.2 – Рабочая и равновесная линии в относительных массовых координатах.

Смотрите также

Методика проведенных экспериментов
Изучение процесса комплексообразования проводилось методом рН-метрического титрования. Оно проводилось при помощи иономера с точностью измерения ±0,05 ед. рН со стеклянным и хлорсеребряным электрода ...

Натрий (Natrium), Na
Натрий - химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный ...

Изучение кластеров и их свойств в области химии
Эта работа посвящена непостоянным группам частиц в химии. Важное значение таких групп уже давно осознавалось в отдельных областях химии - учении о растворах, коллоидной химии, теории криста ...