Вопрос 8

При эмульсионном способе химической очистки эмульгатор разбавляется водой, и полученная эмульсия используется для чистки особо загрязненных тканей. Рассчитать массовую концентрацию компонентов эмульгатора в водном растворе, если 2,5 г эмульгатора АМ-31 состава (авироль – 30%, моноалкиламид – 10%, тетрахлорэтилен – 60%) добавлено к 1 л воды.

Масса авиролья равна:

2,5 г* 0,3 = 0,75 г

Масса моноалкиламида равна:

2,5 г* 0,1 = 0,25 г

Масса тетрахлорэтилена равна:

2,5 г* 0,6 = 1,5 г

Масса раствора равна:

0,75+0,25+1,5+1000 = 1002,5 г

Массовая концентрация авиролья равна:

0,75/1002,5 *100 = 0,075 %

Массовая концентрация моноалкиламида равна:

0,25/1002,5 *100 = 0,025%

Массовая концентрация тетрахлорэтилена равна:

1,5/1002,5 *100 = 0,15 %

Вопрос 9

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? Константа диссоциации азотистой кислоты 4*10 -4.

Между константой диссоциации К и степенью диссоциации a существует следующая зависимость (закон разбавления Оствальда): a=Ö КV, или a=Ö К/С, где V – разбавление раствора ( V = 1/C ); С – концентрация электролита (моль/л).

Из этой зависимости следует, что степень диссоциации увеличивается при уменьшении концентрации (т.е. при разбавлении раствора), а также при увеличении К (т.е. у более сильных электролитов).

Из закона разбавления могут быть получены формулы, связывающие константу диссоциации слабого электролита, степень диссоциации и концентрацию иона (Сиона). Действительно, так как

К = (СКt CAn ) / C и CKt = CAn , то Сиона = Ö К/С.

Нетрудно видеть, что также Сиона = a С и Сиона = К/С.

По закону Оствальда:

a = Ö К/С = Ö (4 х 10-4) / 0,2 = 4,5 х 10-2, или 4,5%.

Вопрос 10

На некоторых дорогостоящих автомобилях престижных марок кузов в целях защиты от коррозии покрыт слоем олова. Будет ли происходить коррозия железа при нарушении такого покрытия (например, в результате появления царапины)? Изобразить схему возникающего при этом гальванического элемента. Среда кислая. Рассчитать его ЭДС для стандартных условий.

Е (Fe) = -0.44 B

Е (Sn) = -0.14 B

При наличии дефектов на белой жести процесс коррозии существенно иной, чем оцинкованного железа. Поскольку олово электроположительнее железа, то растворению подвергается железо, а катодом становится олово (рис. 3). В результате при коррозии слой олова сохраняется, а под ним активно корродирует железо.

Е = -0,14- (-0,44) = 0,3 В