Реакции обмена между электролитамиМатериалы / Теория электролитической диссоциации / Реакции обмена между электролитами
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, разбавленные растворы углекислого натрия, азотной кислоты, хлорида меди, гидроксида калия, гидроксида натрия, серной кислоты, сульфата натрия, соляной кислоты, хлорида магния, сульфата меди, твердый карбонат калия, шпатель.
Провести химические реакции между следующими веществами:
а) соль + щелочь:
MgCl2 + NaOH®
CaCO3 + NaOH ®
K2SO4 + NaOH ®
б) соль + соль
K2SO4 + BaCl2 ®
CaCO3 + MgCl2®
K2SO4 + MgCl2 ®
в) соль + кислота
K2SO4 +H3PO4®
CaCO3 + HNO3®
K2CO3 +HCl ®
NaCl + H2CO3®
Указать признаки протекания реакций. Сформулировать условия взаимодействия названных классов веществ друг с другом (см. пункты: а, б, в).
Утилизация: Содержимое пробирок (а) перенести в емкость-нейтрализатор. Туда же поместить содержимое пробирок с солями бария (б). Остальные жидкости можно слить в раковину, т. к. в них не содержится токсичных веществ.
Смотрите также
Строение и свойство материалов. Кристаллическое строение. Влияние типа связи на структуру и свойства кристаллов
Строение
вещества определяется не только взаимным расположением атомов в химических
частицах, но и расположением этих химических частиц в пространстве. Наиболее
упорядочено размещение атомо ...
Комплексные соединения, их биологическая роль (на примере хлорофилла и гемоглобина)
...