3. Комплексы можно классифицировать, исходя из химической природы лигандов.

.

Координационная емкость лигандов (или дентатность) – это число координационных мест, которое занимает у центрального атома данный лиганд.

Примеры: монодентатные лиганды – аммиак, галогены, халькогены, и т.д.

Полидентатные лиганды – с.22 и далее

Бидентатные: карбонат, оксалат, этилендиамин

Тридентатные: диэтилентриамин

Тетрадентатные: этилендиаминтетрауксусная кислота .

Полидентатные лиганды, содержащие электронодонорные функциональные группы различного типа –кислотные и основные – называют комплексонами.

Пример: соль Цейзе – атомы этилена расположены на одинаковом расстоянии от атома платины и координационную емкость этилена можно было бы считать равной 2. Однако координационная емкость лиганда определяется числом монодентатных лигандов, которые могут заместить данный лиганд или которые замещаются данным лигандом. Поэтому для этилена КЕ = 1.

Классификация комплексов по химической специфике лигандов

1. Атомы элементов в качестве лигандов (H, O, N, C, S, Se, F, Cl и др.). Некоторые из них – координируются в виде одно- или двухзарядных анионов, другие не существуют в индивидуальном состоянии в мягких условиях (N, O, S).