Водные растворы солей, кислот и оснований обладают некой особенностью — они проводят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят; почти не проводит тока и чистая вода. Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергаются каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов.

Например, при прохождении тока через раствор серной кислоты, происходит разложение воды на составные части – водород и кислород, выделяющиеся на пластинах, соединенных соответственно с отрицательным и положительным полюсами батареи. Такого рода растворы, разлагающиеся химически при прохождении через них тока, будем называть электролитами, а сам процесс разложения вещества электрическим током – электролизом.

• Определение электролитов
• Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
• Сильные электролиты. Активность ионов
• Свойства электролитов
• Ионная проводимость электролитов
• Движение ионов в электролитах
• Теория электролитической диссоциации
• Процесс диссоциации
• Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
• Ионно-молекулярные уравнения
• Произведение растворимости.
• Диссоциация воды. Водородный показатель
• Смещение ионных равновесий
• Гидролиз солей
• Применение электролитов
• Заключение