5. Расчет равновесного состава химического равновесия
Книги / Физическая химия / ЛЕКЦИЯ № 5. Химическое равновесие / 5. Расчет равновесного состава химического равновесия

Равновесный состав можно рассчитать только для газовой системы

равновесная концентрация.

равновесная концентрация.

Исходная концентрация всех компонентов

Изменение каждого компонента по числу молей (или стехиометрическому коэффициенту):

Изменение каждого компонента по числу молей (или стехиометрическому коэффициенту):

ξγ – (пробег реакции) – химическая переменная.

ξγ – (пробег реакции) – химическая переменная.

Она показывает изменение количества вещества по числу молей. Если реакция не началась, то ξγ = 0. Если количество исходных веществ превратилось в такое же количество продуктов реакции, то ξγ = 1.

3H2 + N2 = 2NH3; ξγ= 1,

1,5H2 + 0,5N2 = NH3; ξγ= 0,5,

v 1А 1 + v 2А 2 = v 3А 3+ v 4А 4, – газовая реакция.

Рассчитать равновесный состав по третьему компоненту при условии, что А = а моль/л; В = в моль/л.

Рассчитываем по 4 компоненту:

Рассчитываем по 4 компоненту:

Задача.

Задача.

Газообразные вещества реагируют по уравнению:

Общее давление в газовой смеси – Р общ, общий объем – V об.

Общее давление в газовой смеси – Р общ, общий объем – V об. Рассчитать KP и Kс.

Найти парциальное давление каждого компонента.

Вещества А и В превращаются в С в количестве Х. Исходные вещества А= 2 моль, В= 1 моль.

Для того, чтобы найти парциальное давление, мы должны Р об умножить на мольную долю. Мольная доля определяется отношением числа молей каждого компонента, отнесенного к общему числу молей всех компонентов.

где En – общее число молей, участвующих в этой газовой смеси.

где En – общее число молей, участвующих в этой газовой смеси.

где NA – мольная доля А.

где NA – мольная доля А.

где РА – парциальное давление.

где РА – парциальное давление.

Расчет Kc:

Расчет Kc:

Δv = l – 0,5 – 2 = – 1,5,

где Δv – изменение количества молей.

ЛЕКЦИЯ № 6. Химическая кинетика

Смотрите также

Метаморфизм углей
...

Хром (Cromium), Cr
Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом): FeO·Cr2O3 + 4C → ...

Теория образования оксидов азота при горении
Условия образования оксидов при горении до сих пор не разработаны в достаточной мере и требуют глубокой проработки весьма сложной химической кинетики процесса в сочетании с детальным изучен ...