К раствору 0,226 г вещества содержащего хлор, прибавили 30 мл раствора AgNO3 концентрацией 0,1120 моль/л, а затем избыток серебра оттитровали 0,5 мл раствора NH4Cl. Рассчитать процентное содержание
Материалы / Количественный анализ / К раствору 0,226 г вещества содержащего хлор, прибавили 30 мл раствора AgNO3 концентрацией 0,1120 моль/л, а затем избыток серебра оттитровали 0,5 мл раствора NH4Cl. Рассчитать процентное содержание

Дано: Найти: W(Сl2)=?%

m(р-ра)=0,226 г

V(AgNO3) =30 мл

V(NH4Cl) = 0,5 мл

c=0,1120 моль/л

Решение

1. Из условий задачи видно, что определение велось методом обратного титрования (по остатку). Уравнения титрования:

1.Cl2+2AgNO3→2AgCl↓+2NO3 –

n(1/2Cl2)= n(AgNO3)

2. AgNO3+NH4Cl→AgCl↓+NH4NO3

n(NH4Cl)= n(AgNO3)

Найдем n(NH4Cl) =

Найдем n(AgNO3) = 0.03 л ∙0,1120 моль/л=0,0034 моль

Найдем массу Сl-

Найдем массовую долю хлора:

Ответ: W(Сl-)=0.08%.

Смотрите также

Моделирование парожидкостного равновесия реакционной смеси в процессе получения
Метилциклопропилкетон (МЦПК) – важный полупродукт органического синтеза. Одним из способов его получения является реакция разложения ацетопропилацетата с выделением уксусной кислоты (УК) [1] ...

Свинец (Plumbum), Pb
Свинец - металл, который, подобно меди, сурьме и олову, известен с глубокой древности. Как ни странно, но впервые широкое применение свинец нашел там, где ныне он совершенно не употребляется, - при ...

Производство синтетического аммиака при среднем давлении. Расчёт колонны синтеза
...