4. Изопроцессы в термодинамике. Энергия Гельмгольца
Книги / Физическая химия / ЛЕКЦИЯ № 2. Химическая термодинамика / 4. Изопроцессы в термодинамике. Энергия Гельмгольца

1. Изотермический

– Т= const

так как

так как

2. Изохорный – V = const

2. Изохорный

– V = const

δА = 0,

δА = pdυ = 0,

δQ = dU + pdυ,

δQ = CvdT.

3. Изобарный

– P = const

δА = pdυ,

A = pV2 – pV1.

4. Адиабатический

– δQ = 0

1) δA = –dU,

A = –CV(T2 – T1), T2 > T1;

2) pd δ= –CvdT,

действие, обратное логарифму – потенцирование

действие, обратное логарифму – потенцирование

Уравнение первого закона термодинамики в калорических коэффициентах

Уравнение первого закона термодинамики в калорических коэффициентах

δQ = ldυ + CVdT,

где l – коэффициент изотермического расширения;

CV – теплоемкость при постоянном объеме.

теплоемкость при const давлении,

теплоемкость при const давлении,

δQ = hdP + CpdT ,

δQ = χdP + ψdυ.

Связь между функциями CP и CV

5. Процессы. Второй закон термодинамики

Смотрите также

Уран (Uranium), U
Ещё в древнейшие времена (I век до нашей эры) природная окись урана использовалась для изготовления жёлтой глазури для керамики. Уран широко распространён в природе. Кларк урана составляет 1·10 ...

Теория молекулярных орбиталей в комплексных соединениях
            Наиболее общий подход к рассмот­рению электронной структуры компле­ксов связан с расчетами полных волно­вых функций комплекса как единого целого, а не только центрального иона п ...

Элементы d-блока периодической системы
...