4. Уравнение состояния реального газа
Книги / Физическая химия / ЛЕКЦИЯ № 1. Идеальный газ. Уравнение состояния реального газа / 4. Уравнение состояния реального газа

Исследования показали, что уравнение Менделеева – Клапейрона не очень точно выполняется при исследовании разных газов. Голландский физик Я. Д. Ван-дер-Ваальс

первым понял причины этих отклонений: одна из них состоит в том, что вследствие огромного числа молекул, их собственный объем в целом сравним с объемом сосуда, в котором находится газ. С другой стороны, существование взаимодействия между молекулами газа слегка искажает показание манометров, с помощью которых обычно измеряют давление газа. В итоге Ван-дер-Ваальс

получил уравнение следующего вида:

где а , в – постоянные величины для различных газов.

где а , в – постоянные величины для различных газов.

Недостаток этого уравнения в том, что а и в должны быть измерены для каждого газа эмпирически. Преимущество в том, что оно включает область перехода газа в жидкую фазу при высоких давлениях и низких температурах. Осознание этого сделало возможным получать любой газ в жидкой фазе.

Смотрите также

Теория Бутлерова
...

Краткая классификация специальных методов ректификационного разделения
...

Понятие давления паров и теплоты
...