2. Уравнение состояния идеального газаКниги / Физическая химия / ЛЕКЦИЯ № 1. Идеальный газ. Уравнение состояния реального газа / 2. Уравнение состояния идеального газа
Изучение эмпирических газовых законов (Р. Бойль, Ж. Гей-Люссак)
постепенно привело к представлению об идеальном газе, поскольку обнаружилось, что давление данной массы любого газа при постоянной температуре обратно пропорционально объему, занимаемому этим газом, и термические коэффициенты давления и объема с высокой точностью совпадают для различных газов, составляя, по современным данным, 1/273 град–1. Придумав способ графического представления состояния газа в координатах «давление – объем», Б. Клапейрон
получил объединенный газовый закон, связывающий все три параметра:
PV = BT ,
где коэффициент В зависит от вида газа и его массы.
Только через сорок лет Д. И. Менделеев
придал этому уравнению более простой вид, записав его не для массы, а для единицы количества вещества, т. е. 1 кмоля.
PV = RT , (1)
где R – универсальная газовая постоянная.
Физический смысл универсальной газовой постоянной. R – работа расширения 1 кмоля идеального газа при нагревании на один градус, если давление не меняется. Для того, чтобы понять физический смысл R , представим себе, что газ находится в сосуде при постоянном давлении, и мы повысим его температуру на ΔT , тогда
PV 1= RT 1, (2)
и
PV 2= RT 2. (3)
Вычитая из (3) уравнение (2), получим
P (V 2 – V 1) = R (T 2 – T 1).
Если правая часть уравнения равна единице, т. е. мы нагрели газ на один градус, тогда
R = P ΔV
Поскольку P = F /S , а ΔV равно площади сосуда S , умноженной на высоту подъема его поршня Δh , имеем
Очевидно, что справа получим выражение для работы, и это подтверждает физический смысл газовой постоянной.
Смотрите также
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. Особенности каждой системы
...
Теория хроматографии, хроматографический анализ, виды хроматографии
...
Тиолы
В современной химии
одной из актуальных проблем является получение реагентов для проведения
различных синтезов. С каждым годом повышаются требования к чистоте реагентов.
Кроме того, немалов ...