Адсорбция - процесс концентрирования вещества из объёма фаз на границе их раздела. Поглощаемое вещество, ещё находящееся в объёме фазы, называют адсорбтив, поглощённое — адсорбат. В более узком смысле под адсорбцией часто понимают поглощение примеси из газа или жидкости твёрдым веществом — адсорбентом. При этом, как и в общем случае адсорбции, происходит концентрирование примеси на границе раздела адсорбент - жидкость либо адсорбент-газ. Процесс, обратный адсорбции, то есть перенос вещества с поверхности раздела фаз в объём фазы, называется десорбция. Адсорбция сопровождающаяся химическими взаимодействиями поглощаемого вещества с сорбентом в результате чего образуется новое химическое соединение, называется хемосорбцией [1].

Адсорбция, не сопровождающаяся образованием химического соединения обычного типа, в свою очередь делится на адсорбцию физическую и адсорбцию активированную.

Физическая адсорбция обуславливается силами взаимного притяжения молекул. При физической адсорбции поглощенное вещество не взаимодействует с поглотителем; процесс протекает чрезвычайно быстро, и очень часто равновесие между фазами, участвующими в процессе адсорбции, устанавливается практически мгновенно. Так же физическая адсорбция является обратимым процессом, условие равновесия определяется равными скоростями адсорбции молекул адсорбтива P на вакантных местах поверхности адсорбента S* и десорбции — освобождения адсорбата из связанного состояния S − P:

(1)

уравнение равновесия в таком случае:

(2)

где K — константа равновесия, [S − P] и [S*] — доли поверхности адсорбента, занятые и незанятые адсорбатом, а [P] — концентрация адсорбтива. Концентрация адсорбтива для случая адсорбции из жидкости выражается, как правило, в мольных либо массовых долях. Часто, особенно в случае адсорбции из растворов, пользуются относительной величиной: С/Сs, где С — концентрация, Сs — предельная концентрация (концентрация насыщения) адсорбтива при данной температуре. В случае же адсорбции из газовой фазы, концентрация выражена в единицах абсолютного давления, либо, что особенно типично для адсорбции паров, в относительных единицах: P/Ps, где P — давление пара, Ps — давление насыщенных паров этого вещества. Саму величину адсорбции можно выразить также в единицах концентрации (отношение числа молекул адсорбата к общему числу молекул на границе раздела фаз). Для адсорбции на твёрдых адсорбентах используют отношение массы или количества поглощённого вещества к массе адсорбента, например мг/г или ммоль/г [2].

Активированная адсорбция обуславливается взаимодействием между молекулами поглощенного вещества и поглотителя с образованием поверхностного соединения. Это соединение характеризуется тем, что поверхностные молекулы поглотителя, вступившие в соединения с адсорбированными молекулами, остаются в кристаллической решетке поглотителя. При активированной адсорбции молекулы поглощенного вещества, вступая во взаимодействия с поглотителем, образует на его поверхности только один слой (мономолекулярная адсорбция).

В большинстве случаев активированная адсорбция протекает медленно, и для достижения равновесия между фазами требуется продолжительное время, поэтому необходима активация процесса посредством повышения температуры, действия света [3].

Активированная адсорбция избирательна или специфична, так как для образования поверхностного соединения поглощенного вещества с поглотителем, индивидуальные свойства последнего имеют решающее значение. При образовании поверхностных соединений связь между молекулами поглощенного вещества и поглотителя очень прочна, поэтому обратное выделение поглощенного вещества проходит с большим трудом.

Адсорбция – процесс экзотермический. Выделяющееся тепло при этом называется теплотой адсорбции. Теплота активированной адсорбции значительно больше теплоты физической адсорбции, приближаясь по величине к теплоте обычной химической реакции [2].

Отдельные виды адсорбции (хемосорбция, адсорбция физическая, активированная адсорбция) на практике часто протекают одновременно. Так весьма часто совмещаются физическая и активированная адсорбции, причем при низких температурах преимущественно протекает – первая, при высоких вторая. Несмотря на своеобразие рассмотренных явлений, не существует особых сил, обуславливающих адсорбцию. Здесь действуют лишь обычные силы взаимного притяжения между атомами и молекулами, в результате чего и возникают связи между поглощаемым веществом и поглотителем. Если из-за такой связи индивидуальные свойства поглощаемого вещества и поглотителя сохраняются, то адсорбция будет называться физической. Если же в результате связи между поглощаемым веществом и поглотителем образуется поверхностное или обычное химическое соединение, то такая адсорбция будет называться активированной или хемосорбцией.