Титрование
Статьи / Титрование
Страница 3

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2 ↑+ 2H2O

MnO2 + 2KI + 2 H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Применение: питательный элемент, стекольная промышленность, калийные удобрения.

Определение: определить присутствие катионов калия по окрасу пламени (бледно-лиловый). Сульфат-анион осаждается хлоридом бария – при добавлении последнего образуется белый нерастворимый осадок сульфата бария.

7. Сульфат марганца

II

- MnSO

4

.

В обычных условиях – бесцветное твердое вещество.

В природе не встречается, способ получения:

MnO2 + 2KJ + 2 H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + J2 + 2H2O (преимущество: MnO2 – сильвин – распространенный природный минерал марганца)

Применение: получение перманганата калия, выделение марганца электролизом раствора. Только в лаборатории.

Определение: присутствие сульфат-анионов определить при прибавлении к раствору хлорида бария (качественная реакция на сульфат-анион) по выпадению нерастворимого осадка сульфата бария. Присутствие катиона двухвалентного марганца определить по образованию нерастворимого гидроксида марганца II после добавления к раствору гидроксида натрия (или калия).

Страницы: 1 2 3 

Смотрите также

Кобальт (Cobaltum), Со
Кобальт - Со, химический элемент первой триады VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 27, атомная масса 58,9332; тяжёлый металл серебристого цвета с розоватым отливом. В природе э ...

Контактные явления в распределённых гетероструктуpax
...

Задание 2
1.Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов). Напишите уравнения соответствующих реакций. а) Fe2(SO4)3+S ...