В конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной

частицей и состоит из более простых (элементарных)

частиц. Были обнаружены:

· катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон

, 1897 г.), частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд);

· естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерельи М. Склодовская-Кюри,

физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4He2+);

· наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд

, 1911 г.);

· искусственное превращение одного элемента в другой, например азота

в кислород (Э. Резерфорд

, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1H) наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 (английский физик Дж. Чедвик

, 1932 г.).В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1H) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке).Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе.

Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и др.).

Форма s-орбитали - сферическая.

Форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная.

Форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная:

Еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно