Определение кислотности методом Гамметта
Статьи / Стандартизация измерения рН в неводных средах. Методы определения рН стандартных буферных растворов / Определение кислотности методом Гамметта
Страница 4

Для оценки кислотности кроме функций Н0 и Н(-) предложены функция Н(+), основанная на зависимости положения равно­весия реакции ВН2+ = В+ + Н+ от кислотности, а также функция кислот­ности I0 , основанная на зависимости положения равновесия реакции ROH + H+ =R+ + H2O (R+ - ион карбония, ROH-арилкарбинол) от кис­лотности.

Каждая функция кислотности определяется значением соответствующих величин рК и отношением концентраций кислотной и основной форм инди­катора:

H0=pKBH++lg(cB/cBH+) H(-)=pKBH+lg(cB-/cBH)

I0=pKR++lg(cROH/cR+) H(+)=pKBH2++lg(cB+/cBH2+)

Соотношение между этими функциями кислотности и величиной истинной единой кислотности рА = -lg aH+ определяется следующими выражениями:

из которых следует, что они не совпадают между собой и что ни один из них не передает истинной кислотности.

Страницы: 1 2 3 4 

Смотрите также

Лантаноиды
Лантаноиды (от лантан и греч. еidos - образ, вид), лантаниды, семейство из 14 химических элементов с атомным номером от 58 до 71, расположенных в 6-м периоде системы Менделеева вслед за лантаном (табл ...

Углерод (Carboneum), С
Углерод - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Известны два стабильных изотопа: 12C (98,892%) и 13C (1,108%). Из радиоактивных изотопов ...

Алюминий (Aluminium), Al
В 1827 г. выдающийся немецкий химик, врач по образованию Фридрих Велер получил никогда и никем не виданный металл. Несколько раньше этот же металл был получен Эрстедом. Вначале Велером металл был выде ...