Физические и химические свойстваСтатьи / Получение хлорида гексааминникеля / Физические и химические свойстваСтраница 2
При нагревании металлический никель восстанавливает многочисленные окислы или гидроокиси металлов, сульфиды, тиоцианаты, и нитраты щелочных металлов.
Никель взаимодействует с расплавленными щелочами (температура выше 600˚). При нагревании (550 - 600˚) металлического никеля с NoOH в вакууме образуется NiO, металлический натрий и выделяется водород.
Галогеноводороды в газообразном состоянии взаимодействуют с никелем по общему уравнению
Ni + 2HX = NiX2 + H2
Разбавленные кислоты Hci, H2SO4, HNO3 медленно растворяют металлический никель. Чем больше разбавлен раствор кислоты, тем более высокая температура требуется для растворения никеля.
В конц. HNO3 (d = 1,42) металлический никель при 15˚ пассивируется, а при 72˚ - энергично расворяется. В царской водке никель растворяется, образуя хлорид никеля(II).
Никель медленно растворяетсяв кислотах H2CO3 и H3PO4, а с уксусной кислотой, щавелевой, винной и лимонной кислотами взаимодействуеи иолько после длительного контакта.
Растворы NaCl, CaOCl2, (NH4)Fe(SO4)2•12H2O вызывая коррозию (растворяют) металлического никеля при комнатной температуре.
При действии растворов персульфатов щелочных металлов на порошок металлического никеля образуются двойные сульфаты никеля и щелочных металлов.
Химические свойства никеля наглядно иллюстрируются следующей схемой:
|
Комн. темп. |
Во влажном воздухе сCl2 или Br2 > дигалогениды | |
|
Никель |
На воздухе (в кислороде) или с водой > NiO | |
|
С галогенами >NiF2, NiCl2, NiBr2, NiI2 | ||
|
С серой> NiS, Ni2S3, Ni6S5, NiS2, Ni2S | ||
|
с C, Si, B > Ni3C, Ni2Si,NiB | ||
|
с H2S > NiS | ||
|
Нагревание |
с P, As, Sb > NiP2, NiP3, Ni5As2, NiSb | |
|
с SO2 > NiS и NiO | ||
|
с NO2 или CO2 > NiO | ||
|
с CO > Ni(CO)4 или Ni3C | ||
|
с CH4, C2H2, C6H6, C6H12 > Ni3C | ||
|
с NaOH в вакууме> NiO | ||
|
с галогеноводородами HX > NiX2 |
С физиологической точки зрения металлический никель не токсичен для человека, животныхи растений.