Двойные соли
Периодическая система / Мир солей / Двойные соли

Двойные соли

можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.

Например:

KAl(SO4)2

-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr(SO4)2

-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl2 O

- известь

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H2SO3

+

2 NaOH

=

Na2SO3

+

2 H2O

сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H2SO3

+

NaOH

=

NaHSO3

+

H2O

гидросульфит натрия (кислая соль)

Диссоциация

:

При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-

Смотрите также

Способы получения спиртов
...

Металлсодержащие полимерные материалы
Металлсодержащие полимерные материалы являются предметом интенсивных исследований в связи с перспективами их использования в различных областях техники и технологии. Для синтеза металлполимерных ком ...

Электроаналитические методы в аналитической химии
Одни из наиболее сложных электрохимических методов – электроаналитические методы – сегодня используются довольно часто, поскольку позволяют получить богатую экспериментальную информацию о к ...