Названия солей
Периодическая система / Мир солей / Названия солей
Страница 1

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl

– хлорид натрия,

Na2SO4

– сульфат натрия,

СаSO4

– сульфат кальция,

СаCl2

– хлорид кальция,

(NH4)2SO4

– сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl–

– хлорид натрия

Ca2+SO42–

– сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 1.

Таблица 1. Построение названий солей.

В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Соль какой кислоты

Кислотный остаток

Валентность остатка

Название солей

Примеры

Азотная HNO3

NO3

I

нитраты

Ca(NO3)2 нитрат кальция

Кремниевая H2SiO3

SiO32

II

силикаты

Na2SiO3 силикат натрия

Серная H2SO4

SO42

II

сульфаты

PbSO4 сульфат свинца

Угольная H2CO3

CO32

II

карбонаты

Na2CO3 карбонат натрия

Фосфорная H3PO4

PO43

III

фосфаты

AlPO4 фосфат алюминия

Сернистая H2SO3

SO32

II

сульфиты

Na2SO3 сульфит натрия

Марганцовая HMnO4

MnO4

I

перманганаты

KMnO4 перманганат калия

Хромовая

II

хроматы

Na2CrO4

хромат натрия

Двухромовая

II

бихроматы

Na2Cr2O7

Бихромат натрия

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Утилизация мусора
Каждый из нас выбрасывает огромное количество мусора. Так, среднестатистический москвич выбрасывает за год более 360 кг твёрдых бытовых отходов. И это только отходы, так сказать, индивидуал ...

Тантал (Tantalum), Та
Тантал - химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 73, атомная масса 180,948; металл серого цвета со слегка свинцовым оттенком. В природе находится в виде двух изотоп ...

Пенообразование в растворах поверхностно-активных веществ
Пены — это дисперсии газа в жидкости или в твердой фазе. Пенообразование определяется соотношением объемов газа и жидкости, которое называется кратностью пены. В низкократных пенах газовые п ...