Изучение свойств SnCl2*nH2O и его
фторированияПериодическая система / Методы синтеза ScF3, HfF4 и SnF2 / Разработка методов синтеза SnF2 / Изучение свойств SnCl2*nH2O и его
фторированияСтраница 2
Поскольку температура кипения SnCl2 превышает 600 0С и давление его паров в изученном интервале температур относительно невысоко, возможно, что улетучивались продукты окисления SnCl2 на воздухе.
Протекание предполагаемых процессов может быть записано следующими уравнениями реакций:
SnCl2 + H2O = SnO + 2HCl
SnCl2ж = SnCl2п
2SnCl2 + 0.5O2 = SnO + SnCl4
Вместе с тем описанные эксперименты позволили заключить, что безводный SnCl2 может быть получен термическим обезвоживанием его гидратов в изотермических условиях. Нагреванием образцов SnCl2*1.81H2O при 175 0С до постоянной массы(14.57 %) были получены продукты, содержащие 61.4 и 62.1 мас.% Sn (расчетное содержание в SnCl2 62.26 %).
Установлено,что безводный хлорид олова устойчив до 240 0 С, и чем больше воды содержится в исходном хлориде олова, тем большее его количество гидролизуется при нагревании.
Взаимодействие гидратированных образцов SnCl2 c избытком NH4HF2 в условиях непрерывного повышения температуры начиналось уже при 30 0С и заканчивалось при 450-500 0С. Однако процесс осложнялся гидролизом, окислением и улетучиванием части продуктов, поэтому относительная убыль массы в конце его была всегда больше, чем рассчитанная для образования какого-либо одного вещества. Так, при реагировании смеси SnCl2*1.36 H2O +1.71NH4HF2 величина ∆m/m0 составила 71.3% , в то время как при образовании SnO, SnO2, SnF2 и SnCl2 она должна была бы составить 56.70, 51.65,49,62 и 39.13мас.%.
Фторирование хлорида олова в политермических условиях
Время, мин. |
Температура |
Масса навески, мг. |
М/м0 |
Время, мин. |
Температура, 0C |
Масса навески, мг. |
М/м0 |
0 |
20 |
216 |
0 |
64 |
240 |
161 |
25.5 |
5 |
30 |
214 |
0.9 |
70 |
260 |
154 |
28.7 |
10 |
60 |
205 |
5.1 |
74 |
280 |
149.5 |
30.8 |
14 |
80 |
194.5 |
10.0 |
80 |
300 |
143 |
33.8 |
20 |
105 |
185 |
14.4 |
84 |
315 |
136.5 |
36.8 |
26 |
135 |
180 |
16.7 |
88 |
330 |
127 |
41.2 |
30 |
150 |
178.5 |
17.4 |
96 |
370 |
111 |
48.6 |
34 |
160 |
177.5 |
17.8 |
100 |
400 |
105 |
51.4 |
38 |
170 |
176.5 |
18.3 |
106 |
440 |
96 |
55.6 |
44 |
190 |
174 |
19.4 |
110 |
460 |
86 |
60.2 |
50 |
205 |
171 |
20.8 |
114 |
480 |
72 |
66.7 |
54 |
215 |
168 |
22.2 |
116 |
490 |
62 |
71.3 |
60 |
230 |
163.5 |
24.3 |
120 |
500 |
62 |
71.3 |
Смотрите также
Эйнштейний (Einsteinium), Es
Открыт в декабре 1952 года.
Элемент назван в честь А. Эйнштейна.
Всего известно 19 изотопов и 3 изомера. Самый стабильный из изотопов 252Es имеет полураспад = 471,7 день
Кроме как промежуточное звено ...
Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
...
Утилизация мусора
Каждый из нас
выбрасывает огромное количество мусора. Так, среднестатистический москвич
выбрасывает за год более 360 кг твёрдых бытовых отходов. И это только отходы,
так сказать, индивидуал ...