Медь и ее соединенияПериодическая система / Металлы / Медь и ее соединения
Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью. Медь встречается в природе в самородном виде и в виде соединений: CuS×·FeS - медный колчадан, Cu2S - медный блеск, CuCO3·Cu(OH)2 - малахит.
Получение
Медь получают вытеснением из ее солей:
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu?,.HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_5v04.asf" \t "iframe1" CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu?
обжигом природных минералов:
3Cu2S + 3O2 = 6Cu + 3SO2 .
Получаемую таким образом черновую медь, очищают, подвергая электролизу.
Свойства
Для меди наиболее характерной степенью окисления является +2, хотя возможны соединения со степенью окисления +1 и, в исключительных случаях, +3.
В ряду активности металлов медь стоит правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах - сильных окислителях.
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Реагирует с галогенами (Г = F, Cl, Br):
Cu + Г2 = CuГ2, 2CuCl2 + 4KI = 2CuI? + I2 + 4KCl, CuCl2 + Cu 2CuCl.
Галогениды меди с аммиаком дают растворимые комплексные соединения:
CuCl + 2NH3 =[Cu(NH3)2]Cl, CuCl2 + 2NH3 =[Cu(NH3)2]Cl2.
Смотрите также
Теория молекулярных орбиталей в комплексных соединениях
Наиболее
общий подход к рассмотрению электронной структуры комплексов связан с
расчетами полных волновых функций комплекса как единого целого, а не только
центрального иона п ...
Протактиний (Protactinium), Pa
В 1913 г. Фаянс и Гёринг открыли в продуктах распада урана изотоп UX2 (234Pa) с периодом полураспада около 1 мин., названный из-за короткого времени жизни "бревием". Затем Блек, Ган и Мейтне ...