Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью. Медь встречается в природе в самородном виде и в виде соединений: CuS×·FeS - медный колчадан, Cu2S - медный блеск, CuCO3·Cu(OH)2 - малахит.

Получение

Медь получают вытеснением из ее солей:

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu?,.HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_5v04.asf" \t "iframe1" CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu?

обжигом природных минералов:

3Cu2S + 3O2 = 6Cu + 3SO2­ .

Получаемую таким образом черновую медь, очищают, подвергая электролизу.

Свойства

Для меди наиболее характерной степенью окисления является +2, хотя возможны соединения со степенью окисления +1 и, в исключительных случаях, +3.

В ряду активности металлов медь стоит правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах - сильных окислителях.

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O, Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O, Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2­ + 2H2O.

Реагирует с галогенами (Г = F, Cl, Br):

Cu + Г2 = CuГ2, 2CuCl2 + 4KI = 2CuI? + I2 + 4KCl, CuCl2 + Cu 2CuCl.

Галогениды меди с аммиаком дают растворимые комплексные соединения:

CuCl + 2NH3 =[Cu(NH3)2]Cl, CuCl2 + 2NH3 =[Cu(NH3)2]Cl2.