Цинк и его соединенияПериодическая система / Металлы / Цинк и его соединения
Цинк - серебристо-серый металл, встречается в природе только в связанном состоянии: ZnS - цинковая обманка, ZnCO3 - цинковый шпат.
Получение
. Цинк можно получить по реакциям:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, ZnCO3 
ZnO + CO2, ZnO +C Zn + CO, ZnO + CO Zn + CO2, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,
электролизом ZnSO4.
Свойства
Для цинка характерна только одна степень окисления +2. Цинк растворяется как в кислотах, так и в щелочах, вытесняя водород:
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2,
Реакция цинка с соляной кислотой ускорятся в присутствии солей меди и замедляется в присутствии солей ртути:
Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2.
Цинк растворяется в кислотах - сильных окислителях:
4Zn + 10HNO3(разб) = = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3, Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 , Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + 2H2O + SO2 .
Смотрите также
Интерполиэлектролитные комплексы
Полимеры - химические соединения с высокой молекулярной массой (от
нескольких тысяч до многих миллионов), молекулы которых (макромолекулы) состоят
из большого числа повторяющихся группировок ...
Заключение
В ходе работы
удалось проследить взаимосвязь между школьными предметами: химией, географией,
физикой, биологией, математикой. Ознакомилась с методами и путями реализации
МПС и опробовала на педагог ...
Тепловой эффект химической реакции
Тепловые
эффекты химических реакций необходимы для многих технических расчетов. Они
находят обширное применение во многих отраслях промышленности, а также в
военных разработках.
Целью
д ...