Цинк - серебристо-серый металл, встречается в природе только в связанном состоянии: ZnS - цинковая обманка, ZnCO3 - цинковый шпат.

Получение

. Цинк можно получить по реакциям:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2­, ZnCO3 ZnO + CO2­, ZnO +C Zn + CO­, ZnO + CO Zn + CO2­, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,

электролизом ZnSO4.

Свойства

Для цинка характерна только одна степень окисления +2. Цинк растворяется как в кислотах, так и в щелочах, вытесняя водород:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2­,

Реакция цинка с соляной кислотой ускорятся в присутствии солей меди и замедляется в присутствии солей ртути:

Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2­.

Цинк растворяется в кислотах - сильных окислителях:

4Zn + 10HNO3(разб) = = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3, Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2­ , Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + 2H2O + SO2­ .