Цинк и его соединенияПериодическая система / Металлы / Цинк и его соединения
Цинк - серебристо-серый металл, встречается в природе только в связанном состоянии: ZnS - цинковая обманка, ZnCO3 - цинковый шпат.
Получение
. Цинк можно получить по реакциям:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, ZnCO3 
ZnO + CO2, ZnO +C Zn + CO, ZnO + CO Zn + CO2, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,
электролизом ZnSO4.
Свойства
Для цинка характерна только одна степень окисления +2. Цинк растворяется как в кислотах, так и в щелочах, вытесняя водород:
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2,
Реакция цинка с соляной кислотой ускорятся в присутствии солей меди и замедляется в присутствии солей ртути:
Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2.
Цинк растворяется в кислотах - сильных окислителях:
4Zn + 10HNO3(разб) = = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3, Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 , Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + 2H2O + SO2 .
Смотрите также
Состояния и уровни многоэлектронных атомов. Орбитали и термы. Векторная модель
...
Иод (Iodum), I
Иод - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам (в литературе встречается также символ J); атомный номер 53, атомная масса 126,9045; кристаллы черно-серого ...
Молибден (Molybdaenum), Mo
Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО3. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1782 г. восстановлением оксида уг ...