Соединения хрома со степенью окисления +6Периодическая система / Металлы / Соединения хрома со степенью окисления +6
В этих соединениях по свойствам хром напоминает S+6.
Кислотный оксид CrO3 получают разложением дихромовой кислоты:
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = 2CrO3 + K2SO4 + H2O.
Свойства
Свойства галогенидов передают реакций:
CrO3 является ангидридом хромовой и дихромовой кислот, хорошо растворим в воде:
CrO3 + H2O = H2CrO4, H2CrO4 + CrO3 = H2Cr2O7.
В кислой среде существуют дихроматы:
|
2K2CrO4 + H2SO4 = |
K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O, |
|
желтый |
оранжевый |
а в щелочной - хроматы:
|
K2Cr2O7 + 2KOH = |
2K2CrO4 + H2O. |
|
оранжевый |
желтый |
В кислой среде Cr+6 сильный окислитель:
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O.6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
в нейтральной среде:
K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 ¯+ 3S ¯+ 6NH3 + 2KOH.
Бихромат калия используется как окислитель.
Смотрите также
Введение
Комплексные
фториды многих редких металлов интересны как по своей структуре и свойствам,
так и в качестве материалов для развития многих направлений новой техники.
Примерами могут служить фротоцир ...
Моделирование процессов разряда-ионизации серебра на поверхности твердого электрода
...