Соединения хрома со степенью окисления +6
Периодическая система / Металлы / Соединения хрома со степенью окисления +6

В этих соединениях по свойствам хром напоминает S+6.

Кислотный оксид CrO3 получают разложением дихромовой кислоты:

K2Cr2O7 + H2SO4(конц) = 2CrO3 + K2SO4 + H2O.

Свойства

Свойства галогенидов передают реакций:

CrO3 является ангидридом хромовой и дихромовой кислот, хорошо растворим в воде:

CrO3 + H2O = H2CrO4, H2CrO4 + CrO3 = H2Cr2O7.

В кислой среде существуют дихроматы:

2K2CrO4 + H2SO4 =

K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O,

желтый

оранжевый

а в щелочной - хроматы:

K2Cr2O7 + 2KOH =

2K2CrO4 + H2O.

оранжевый

желтый

В кислой среде Cr+6 сильный окислитель:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2­ + 7H2O.6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

в нейтральной среде:

K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 ¯+ 3S ¯+ 6NH3­ + 2KOH.

Бихромат калия используется как окислитель.

Смотрите также

Ультразвук в химической технологии
...

Теория растворов
...

Масс-спектрометрический метод анализа
Масс-спектрометрию описывали как мельчайшие весы в мире, не из-за размера масс-спектрометра, но из-за того, что он взвешивает – молекулы. За последнее время масс-спектрометрия претерпела по ...