Хром и его соединенияПериодическая система / Металлы / Хром и его соединения
Хром - серебристо-белый с голубоватым оттенком металл, встречается в природе в виде хромита железа Fe(CrO2)2 и хромата свинца PbCrO4.
Получение
Хром получают восстановлением:
Fe(CrO2)2 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO, K2Cr2O7 + 2C = Cr2O3 + K2CO3 + CO, Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3.
Свойства
Реагирует с неметаллами: галогенами, кислородом и т.д.:
2Cr + 3Г2 = 2CrГ3, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_2d01.htm" \t "iframe1" 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.
При высокой температуре хром реагирует с водой:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2,
растворяется в кислотах:
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 (без доступа воздуха).
Хром не растворяется в концентрированных серной и азотных кислотах на холоде (пассивируется), но растворяется в них при нагревании:
2Cr + 6H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
Применение
Хром используется для получения нержавеющих сталей и различных сплавов, применяется для хромирования изделий.
Смотрите также
Астат (Astatium), At
Астат - радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у А. нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов А., из которых наиболе ...
Химическая сборка поверхности твердых тел путем молекулярного наслаивания
Получение принципиально новых характеристик
материалов и изделий, особенно при создании искусственных структур, основанных
на квантовых эффектах [1-6], невозможно в перспективе без создания ...