Хром - серебристо-белый с голубоватым оттенком металл, встречается в природе в виде хромита железа Fe(CrO2)2 и хромата свинца PbCrO4.

Получение

Хром получают восстановлением:

Fe(CrO2)2 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO­, K2Cr2O7 + 2C = Cr2O3 + K2CO3 + CO­, Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3.

Свойства

Реагирует с неметаллами: галогенами, кислородом и т.д.:

2Cr + 3Г2 = 2CrГ3, HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s15_2d01.htm" \t "iframe1" 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.

При высокой температуре хром реагирует с водой:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2­,

растворяется в кислотах:

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2­ (без доступа воздуха).

Хром не растворяется в концентрированных серной и азотных кислотах на холоде (пассивируется), но растворяется в них при нагревании:

2Cr + 6H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O.

Применение

Хром используется для получения нержавеющих сталей и различных сплавов, применяется для хромирования изделий.