Свойства:

Щелочные металлы - очень сильные восстановители. Они энергично реагируют с большинством неметаллов, разлагают воду и бурно взаимодествуют с кислотами. В общем виде (обозначая атом щелочного металла просто Ме) эти реакции будут выглядеть так:

2Me + H2 = 2MeH (гидриды), HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s08_2d06.htm" \t "iframe1" 2Me + Г2 = 2MeГ (галогениды), HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s14_2d02.htm" \t "iframe1" 2Me + S = Me2S (сульфиды), HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s10_2d04.htm" \t "iframe1" 3Me + P = Me3P (фосфиды), HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s14_2d03.htm" \t "iframe1" 6Me + N2 = 2Me3N (нитриды), HYPERLINK "http://repetitor.1c.ru/online/repldisp.asp?sid=3&page=s07_2v03.asf" \t "iframe1" 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2­.

Гидриды щелочных металлов реагируют с водой и кислородом:

MeH + H2O = MeOH + H2­, 2MeH + O2 = 2 MeOH.

Из солей щелочных металлов с галогенами гидролизуются только фториды:

MeF + H2O = MeOH + HF.

Li используют в некоторых сплавах и для получения трития в термоядерном синтезе. Na и K применяют для получения Ti, Zr, Nb, Ta:

TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl.

Li, Na, и K используют в реакциях органического синтезах. Na эффективен при осушке органических растворителей. Сs применяется для изготовления фотоэлементов, так как у его атомов самое малое значение ПИ из всех химических элементов.