Определение молекулярного состава углекислого
газа(экспериментальная часть)Периодическая система / Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений / Приложение 12 / Определение молекулярного состава углекислого
газа(экспериментальная часть)Страница 1
Рассмотрим несколько методик получения углекислого газа:
1. Разложение гидрокарбонатов при нагревании.
Ход работы
В штативе закрепляем сухую колбу Вюрца, поместив туда 3,75 г сухого гидрокарбоната калия. Колбу соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, от хлороводорода, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа. Ведем нагревание колбы спиртовкой. Примерно при температуре 105°C начинается разложение. Сама реакция протекает с приемлимой скоростью лишь в интервале 120 -200°C.
Уравнение реакции
2 NaHCO3 ® Na2CO3+H2O+CO2
Наблюдения
Получаемый газ собираем в колбу на 500 мл (заполнение ведем до получения постоянной массы, проверку заполненности колбы ведем по горящей лучине), он получается очень чистым, реакция проходит очень интенсивно. Газ, таким образом, получаем в три пробега.
Установка
2. Разложение малахита.
Ход работы
В штативе закрепляем сухую колбу Вюрца, поместив туда 5 г малахита. Колбу соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа. Ведем нагревание колбы спиртовкой. Реакция начинает идти при температуре 100°C, идет интенсивно при температуре 150°C.
Уравнение реакции
Cu2(OH)2CO3 ® 2CuO+H2O+CO2
Наблюдения
Получаемый газ собираем в колбу на 500 мл (заполнение ведем до получения постоянной массы, проверку заполненности колбы ведем по горящей лучине), реакция протекает очень быстро и интенсивно с образованием черного порошка оксида меди (II). Проделываем три пробега.
Установка та же, что и в опыте 1.
3. Термическое разложение карбоната магния.
Ход работы
В штативе закрепляем сухую колбу Вюрца, поместив туда 2 г магнезита. Колбу соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа. Ведем нагревание колбы спиртовкой.
Уравнение реакции
MgCO3®MgO+CO2
Наблюдения
Для разложения необходима температура 540°C. Данной температуры достичь не удалось, газ не был получен.
Установка та же, что и в опыте 1.
4. Взаимодействие мрамора с соляной кислотой.
Ход работы
В проверенный на герметичность аппарат Киппа закладываем 3 г карбоната кальция и наливаем раствор соляной кислоты (1: 2,5). Аппарат Киппа соединяем газоотводной трубкой с соединенными между собой колбами Тищенко (первая заполнена водой для очистки от твердых частиц, вторая - концентрированной серной кислотой для сушки газа от паров воды) и выходящей из последней газоотводной трубки в колбу-приемник очищенного газа.
Уравнение реакции
CaCO3+2HCl®CaCl2+CO2+H2O
Наблюдения
Получаемый газ собираем в колбу на 500 мл (заполнение ведем до получения постоянной массы, проверку заполненности колбы ведем по горящей лучине), реакция идет умеренно. Газ получается чистый. Делаем три пробега.
Смотрите также
Лавуазье – один из основателей научной химии
...
Методы обессоливания нефти и нефтяного сырья (тяжелых остатков)
Степень
подготовки нефти, поставляемой на нефтеперерабатывающие заводы, определена ГОСТ
9965-76.
В
зависимости от содержания в нефти хлоридов и воды установлены три г ...
Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
...