Спо­со­бы борь­бы с кор­ро­зи­ей чрез­вы­чай­но раз­но­об­раз­ны. Наи­бо­лее про­стой из них за­клю­ча­ет­ся в за­щи­те по­верх­но­сти ме­тал­ла от не­по­сред­ст­вен­но­го со­при­кос­но­ве­ния с ок­ру­жаю­щей сре­дой пу­тем по­кры­тия мас­ля­ной крас­кой, ла­ком, эма­лью или, на­ко­нец, тон­ким сло­ем дру­го­го ме­тал­ла. Осо­бый ин­те­рес с тео­ре­ти­че­ской точ­ки зре­ния пред­став­ля­ет по­кры­тие од­но­го ме­тал­ла дру­гим.

К ним от­но­сят­ся: ка­тод­ное по­кры­тие, ко­гда за­щи­щаю­щий ме­талл сто­ит в ря­ду на­пря­же­ний пра­вее за­щи­щаю­ще­го (ти­пич­ным при­ме­ром мо­жет слу­жить лу­же­ная, то есть по­кры­тая оло­вом, сталь); анод­ное по­кры­тие, на­при­мер по­кры­тие, ста­ли цин­ком.

Для за­щи­ты от кор­ро­зии це­ле­со­об­раз­но по­кры­вать по­верх­ность ме­тал­ла сло­ем бо­лее ак­тив­но­го ме­тал­ла, чем сло­ем ме­нее ак­тив­но­го. Од­на­ко дру­гие со­об­ра­же­ния не­ред­ко за­став­ля­ют при­ме­нять так­же по­кры­тия из ме­нее ак­тив­ных ме­тал­лов.

На прак­ти­ке ча­ще все­го при­хо­дит­ся при­ни­мать ме­ры, к за­щи­те ста­ли как ме­тал­ла, осо­бен­но под­вер­жен­но­го кор­ро­зии. Кро­ме цин­ка, из бо­лее ак­тив­ных ме­тал­лов для этой це­ли ино­гда при­ме­ня­ют кад­мий, дей­ст­вую­щий по­доб­но цин­ку. Из ме­нее ак­тив­ных ме­тал­лов для по­кры­тия ста­ли, ча­ще все­го ис­поль­зу­ют оло­во, медь, ни­кель.

По­кры­тые ни­ке­лем сталь­ные из­де­лия име­ют кра­си­вый вид, чем объ­яс­ня­ет­ся ши­ро­кое рас­про­стра­не­ние ни­ке­ли­ро­ва­ния. При по­вре­ж­де­нии слоя ни­ке­ля кор­ро­зия про­хо­дит ме­нее ин­тен­сив­но, чем при по­вре­ж­де­нии слоя ме­ди (или оло­ва), так как раз­ность по­тен­циа­лов для па­ры ни­кель-же­ле­зо го­раз­до мень­ше, чем для па­ры медь - же­ле­зо.

Из дру­гих спо­со­бов борь­бы с кор­ро­зи­ей су­ще­ст­ву­ет еще спо­соб про­тек­то­ров, за­клю­чаю­щий­ся в том, что за­щи­щае­мый ме­тал­ли­че­ский объ­ект при­во­дит­ся в кон­такт с боль­шой по­верх­но­стью бо­лее ак­тив­но­го ме­тал­ла. Так, в па­ро­вые кот­лы вво­дят лис­ты цин­ка, на­хо­дя­щие­ся в кон­так­те со стен­ка­ми кот­ла и об­ра­зую­щие с ни­ми галь­ва­ни­че­скую па­ру.

VI. Спо­со­бы по­лу­че­ния ме­тал­лов.

Ог­ром­ное боль­шин­ст­во ме­тал­лов на­хо­дит­ся в при­ро­де в ви­де со­еди­не­ний с дру­ги­ми эле­мен­та­ми.

Толь­ко не­мно­гие ме­тал­лы встре­ча­ют­ся в сво­бод­ном со­стоя­нии, и то­гда они на­зы­ва­ют­ся са­мо­род­ны­ми. Зо­ло­то и пла­ти­на встре­ча­ют­ся поч­ти ис­клю­чи­тель­но в са­мо­род­ном ви­де, се­реб­ро и медь - от­час­ти в са­мо­род­ном ви­де; ино­гда по­па­да­ют­ся так­же са­мо­род­ные ртуть, оло­во и не­ко­то­рые дру­гие ме­тал­лы.

До­бы­ва­ние зо­ло­та и пла­ти­ны про­из­во­дит­ся или по­сред­ст­вом ме­ха­ни­че­ско­го от­де­ле­ния их от той по­ро­ды, в ко­то­рой они за­клю­че­ны, на­при­мер про­мыв­кой во­ды, или пу­тем из­вле­че­ния их из по­ро­ды раз­лич­ны­ми реа­ген­та­ми с по­сле­дую­щим вы­де­ле­ни­ем ме­тал­ла из рас­тво­ра. Все ос­таль­ные ме­тал­лы до­бы­ва­ют­ся хи­ми­че­ской пе­ре­ра­бот­кой их при­род­ных со­еди­не­ний.

Ми­не­ра­лы и гор­ные по­ро­ды, со­дер­жа­щие со­еди­не­ния ме­тал­лов и при­год­ные для по­лу­че­ния этих ме­тал­лов за­во­дским пу­тем, но­сят на­зва­ние руд. Глав­ны­ми ру­да­ми яв­ля­ют­ся ок­си­ды, суль­фи­ды и кар­бо­на­ты ме­тал­лов.

Важ­ней­ший спо­соб по­лу­че­ния ме­тал­лов из руд ос­но­ван на вос­ста­нов­ле­нии их ок­си­дов уг­лем.

Ес­ли, на­при­мер, сме­шать крас­ную мед­ную ру­ду (ку­прит) Cu2O с уг­лем и под­верг­нуть силь­но­му на­ка­ли­ва­нию, то уголь, вос­ста­нав­ли­вая медь, пре­вра­тит­ся в ок­сид уг­ле­ро­да(II), а медь вы­де­лит­ся в рас­плав­лен­ном со­стоя­нии:

Cu2O + C = 2Cu + CO

По­доб­ным же об­ра­зом про­из­во­дит­ся вы­плав­ка чу­гу­на их же­лез­ных руд, по­лу­че­ние оло­ва из оло­вян­но­го кам­ня SnO2 и вос­ста­нов­ле­ние дру­гих ме­тал­лов из ок­си­дов.

При пе­ре­ра­бот­ке сер­ни­стых руд сна­ча­ла пе­ре­во­дят сер­ни­стые со­еди­не­ния в ки­сло­род­ные пу­тем об­жи­га­ния в осо­бых пе­чах, а за­тем уже вос­ста­нав­ли­ва­ют по­лу­чен­ные ок­си­ды уг­лем. На­при­мер:

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2