2Ca0 + O20 = 2Ca+2O-2(4е-)

С кислородом натрий и калий образуют не оксиды, а пероксиды:

2Na0 + O20 = Na2+1O2-1(2е-)

2K0 + O20 = K2+1O2-1(2е-)

Железо, цинк, медь и другие, менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании:

2Zn0 + O20 = 2Zn+2O-2(4е-)

2Cu0 + O20 = 2Cu+2O-2(4е-)

Зо­ло­то и пла­ти­но­вые ме­тал­лы не окис­ля­ют­ся ки­сло­ро­дом воз­ду­ха, ни при ка­ких ус­ло­ви­ях.

На воз­ду­хе при обыч­ной тем­пе­ра­ту­ре по­верх­ность бе­рил­лия и маг­ния по­кры­ва­ет­ся за­щит­ной ок­сид­ной плен­кой. Ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы взаи­мо­дей­ст­ву­ют с ки­сло­ро­дом воз­ду­ха бо­лее ак­тив­но, по­это­му их хра­нят под сло­ем ке­ро­си­на или в за­па­ян­ных со­су­дах, как и ще­лоч­ные ме­тал­лы.

При на­гре­ва­нии на воз­ду­хе все рас­смат­ри­вае­мые ме­тал­лы энер­гич­но сго­ра­ют с об­ра­зо­ва­ни­ем ок­си­дов:

2Be0 + O20 = 2Be+2O-2(4е-)

2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2(4е-)

Ре­ак­ция сжи­га­ния маг­ния со­про­во­ж­да­ет­ся ос­ле­пи­тель­ной вспыш­кой, рань­ше она при­ме­ня­лась при фо­то­гра­фи­ро­ва­нии объ­ек­тов в тем­ных по­ме­ще­ни­ях. В на­стоя­щее вре­мя ис­поль­зу­ют элек­три­че­скую вспыш­ку.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Используя общее обозначение для металлов Ме, запишем в общей форме уравнение реакций щелочных металлов с неметаллами – водородом, хлором и серой:

2Me0 + H20 = 2Me+1H-1(2е-)

2Me0 + Cl20 = 2Me+1Cl-1(2е-)

2Me0 + S0 = Me2+1S-2(2е-)

Щелочноземельные металлы при высоких температурах окисляются водородом до гидридов:

Me0 + H20 = Me+2H2-1(2е-)

Бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами – хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:

Me0 + Cl20 = Me+2Cl2-1(2е-)

Me0 + S0 = Me+2S-2(2е-)

3Me0 + N20 = Me3+2N2-3(6е)

Все ще­лоч­ные ме­тал­лы ак­тив­но взаи­мо­дей­ст­ву­ют с во­дой, об­ра­зуя ще­ло­чи и вос­ста­нав­ли­вая во­ду до во­до­ро­да (ри­су­нок спра­ва[2]). Ско­рость взаи­мо­дей­ст­вия ще­лоч­но­го ме­тал­ла с во­дой бу­дет уве­ли­чи­вать­ся от ли­тия к це­зию:

2Me0 + 2H+1OH = 2Me+1OH + + H20(2е-)

Из всех ме­тал­лов глав­ной под­груп­пы II груп­пы толь­ко бе­рил­лий прак­ти­че­ски не взаи­мо­дей­ст­ву­ет с во­дой[3], маг­ний реа­ги­ру­ет с ней мед­лен­но, ос­таль­ные ме­тал­лы бур­но взаи­мо­дей­ст­ву­ет с во­дой в обыч­ных ус­ло­ви­ях:

Me0 + 2H+1OH = Me+2(OH)2 + H20(2е-)

Другие металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, тоже могут при определённых условиях вытеснять водород из воды. Но алюминий бурно взаимодействует с водой, только если удалить с его поверхности оксидную плёнку:

2Al0 + 6H2+10 = 2Al+3(OH)3 + 3H20

Железо взаимодействует с водой только в раскаленном виде:

3Fe0 + 4H2+1O = (Fe+2Fe2+3)O4 + 4H20

С кислотами в растворе (HCl, H2SO4(разб.), CH3COOH и др., кроме HNO3) взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. При этом образуется соль и водород.

2Al0 + 6H+1Cl = 2Al+3Cl3 + 3H20

2CH3COOH+1 + Mg0 = Mg+2(CH3COO)2 + H20

С солями менее активных металлов в растворе. В результате такой реакции образуется растворимая соль более активного металла и выделяется менее активный металл в свободном виде:

Fe0 + Cu+2SO4 = Fe+2SO4 + Cu0

V. Кор­ро­зия ме­тал­лов.

Поч­ти все ме­тал­лы, при­хо­дя в со­при­кос­но­ве­ние с ок­ру­жаю­щей их га­зо­об­раз­ной или жид­кой сре­дой, бо­лее или ме­нее бы­ст­ро под­вер­га­ют­ся с по­верх­но­сти раз­ру­ше­нию. При­чи­ной его яв­ля­ет­ся хи­ми­че­ское взаи­мо­дей­ст­вие ме­тал­лов с на­хо­дя­щи­ми­ся в воз­ду­хе га­за­ми, а так­же во­дой и рас­тво­рен­ны­ми в ней ве­ще­ст­ва­ми.

Вся­кий про­цесс хи­ми­че­ско­го раз­ру­ше­ния ме­тал­лов под дей­ст­ви­ем ок­ру­жаю­щей сре­ды на­зы­ва­ют кор­ро­зи­ей.