Приложение. Практическая часть.Периодическая система / Магний / Приложение. Практическая часть.
1. 2Mg+O2=2MgO (магний горит в кислороде воздуха ослепительно-белым пламенем).
2. Mg+2HCl=MgCl2+H2 (выделяемый кислород можно определить по пузырькам на поверхности металла и по взрыву при поджигании).
3. Mg+H2O=Mg(OH)2+H2 (реакция идет очень медленно при кипячении).
4. Mg+2H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH4OH+H2 (при проведении реакции ощущается характерный запах аммиака). В этой и предыдущей реакции образующийся MgCl2 можно определить с помощью реакции
MgCl2+2AgNO3=2AgCl¯+Mg(NO3)2.
5. MgO+MgCl2+H2O=2MgOHCl (образование магнезиального цемента). Через некоторое время цемент затвердевает.
6. MgO+H2O=Mg(OH)2 (реакция идет при нагревании). Образующийся Mg(OH)2 в этой и следующей реакции можно определить по фиолетовому окрашиванию добавляемого раствора фенолфталеина.
7. MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2¯+Na2SO4 (выпадает желтоватый осадок Mg(OH)2).
8. MgCl2+Na2CO3=MgCO3¯+2NaCl (выпадает белый осадок MgCO3).
9. MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2
MgCl2+2AgNO3=2AgCl¯+Mg(NO3)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.
10. MgCl2+NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Смотрите также
Получение неорганических веществ
...
Применение радиоактивных изотопов в технике
...
Утилизация мусора
Каждый из нас
выбрасывает огромное количество мусора. Так, среднестатистический москвич
выбрасывает за год более 360 кг твёрдых бытовых отходов. И это только отходы,
так сказать, индивидуал ...