МалахитМатериалы / МалахитСтраница 6
Следовательно, запись (CuOH)2CO3 – основная соль, дигидроксикарбонат меди(II) – наиболее полно отражает состав малахита.
Рассмотрим реакцию разложения малахита:
https://evavargentine.by роды в аргентине 2023 получение гражданства.(CuOH)2CO3 →2CuO +H2O + CO2
В зависимости от этапа изучения химии она может быть описана:
а)
б) на ионно-структурном уровне:
в) на электронно-ионном уровне:
Знание свойств карбонатов и нерастворимых в воде оснований позволяет утверждать, что малахит будет растворяться в кислотах:
Примечание. Ион Н+ присоединяется к кислороду в составе гидроксид- и карбонат-ионов по донорно-акцепторному механизму:
Малахит можно рассматривать как производное гидроксида меди(II), в котором часть гидроксильных ионов замещена на карбонат-ионы (таково, собственно, определение понятия «основная соль»). Кроме реакции с кислотами при определенных условиях он может реагировать с кислотными оксидами. Мысль совершенно невероятная, учитывая нерастворимость малахита в воде – главнейшее условие взаимодействия кислотных оксидов с основаниями, точнее со щелочами. Однако имеет место реакция:
(CuOH)2CO3 + CO2 = CuCO3)2 + Н2О
«Химические события» соответствуют такому механизму:
Обратим внимание на образование средней соли. Теперь считается доказанным, что карбонат меди(II) можно помещать в список солей угольной кислоты.[11] Малахит, как известно, не растворяется в воде, но может подвергаться гидролизу (из-за гидролиза, собственно, невозможно получить осадок среднего карбоната меди):
Из-за способности ионов меди образовывать комплексные ионы малахит растворяется, в частности, в карбонатах щелочных металлов:
(CuOH)2CO3 + K2CO3 = K2[Cu(CO3)2] + Cu(OH)2.
темно-синий
Теоретическим обоснованием этому может служить запись:
Схема генетических связей: образование и свойства малахита.
|
1. Разложение малахита. 2. Растворение малахита в кислотах. 3. Гидролиз малахита. 4. Реакция с углекислым газом. 5. Коррозия меди на воздухе (образование зеленого налета на медных предметах во влажном воздухе):
6. Растворение меди в азотной кислоте. 7. Прокаливание меди на воздухе. 8. Взаимодействие твердого тела карбоната меди(II) c крепким раствором азотной кислоты. 9. Восстановление меди из ее соли более активным металлом или в результате электролиза. 10. Восстановление меди из ее оксида водородом или другим удобным восстановителем (монооксид углерода, древесный уголь). 11. Нагревание твердого тела нитрата меди(II) до полного разложения. 12. Растворение оксида CuO в концентрированной азотной кислоте. 13. Нейтрализация основания Cu(OH)2 азотной кислотой. 14. Взаимодействие нитрата меди(II) с раствором щелочи. 15. Образование малахита в природных условиях. В самых общих чертах генезис сложных геохимических процессов можно представить так:
16. Нагревание твердого вещества Cu(ОН)2 (несильно, чтобы не перевести оксид CuO в оксид Cu2O) до полного разложения. 17. Нагревание CuCO3 до полного разложения на CuO и СО2. 18. Гидролиз карбоната меди(II). 19. Получение порошкообразного малахита в лабораторных условиях. Формально химизм образования дисперсного малахита можно выразить следующими уравнениями:
Смотрите также
Абсорбция двуокиси серы
ЗАДАНИЕ
НА ПРЕКТИРОВАНИЕ
Рассчитать
абсорбционную установку для улавливания двуокиси серы из смеси ее с воздухом и
водой при следующих условиях: производительность по газу при нормал ...
Платина (Platinum), Pt
Бедность платиновых руд, отсутствие крупных месторождений и отсюда очень высокая стоимость металла в значительной степени ограничивают практическое применение платины. Платина весьма редко встречается ...
Эйнштейний (Einsteinium), Es
Открыт в декабре 1952 года.
Элемент назван в честь А. Эйнштейна.
Всего известно 19 изотопов и 3 изомера. Самый стабильный из изотопов 252Es имеет полураспад = 471,7 день
Кроме как промежуточное звено ...