Термодинамические возможности кислородной деполяризации.Периодическая система / Коррозия металлов и методы защиты от неё / Депомеризация. / Термодинамические возможности кислородной деполяризации.Страница 1
Протекание процесса коррозии металла с кислородной деполяризацией согласно уравнения возможно при условии:
V(Me)обр < (VO2)обр
где (VO2)обр - обратимый потенциал кислородного электрода,
равный: (VO2)0обр + (RT/4F)2,303 lg(PO2/OH)
Из последнего уравнения следует, что ( ) зависит от рН среды (а ) и парциального давления кислорода.
Значение обратимых потенциалов кислородного электрода при
различных рН среды и Р
|
P (атм) |
V ,B, при рН среды | ||
|
рН=0 |
рН=7 |
рН=14 | |
|
0,21 |
+1,218 |
+0,805 |
+0,381 |
|
1 |
+1,229 |
+0,815 |
+0,400 |
Коррозия металла с кислородной деполяризацией в большинстве практических случаев происходит в электролитах, соприкасающихся с атмосферой, парциальное давление кислорода в которой Р=0,21 атм. Следовательно, при определении термодинамической возможности протекания коррозионного процесса с кислородной деполяризацией следует производить учитывая реальное парциальное давление кислорода в воздухе (см. табл.). Т.к. значения (V ) очень положительны, то условия соблюдаются в очень многих случаях. В следующей таблице приведены значения ЭДС и изменения изобарно-изотермических потенциалов коррозионных процессов с кислородной деполяризацией:
Me + n/2HO + n/4O = Me(OH)
|
Металлы |
Твердый продукт ( E )обр = ( VO 2 )-( VMe )обр |
| |
|
коррозии |
( VO2 ) -(VMe) обр | ||
|
Mn MnO +2,488 -25,6 Zn Zn(OH) +1,636 -37,7 Fe Fe(OH) +1,268 -29,3 Fe Fe(OH) +1,164 -26,3 Cu CuO +0,648 -17,3 Cu Cu(OH) +0,615 -14,2 Ag AgO +0,047 -1,1 | |||
G 
Mg Mg(OH) +3,104 -71,6
Сопоставляя эти данные с данными по водороду
 | | |
