Химический синтез оксида магния (MgO) из нитрата магния Mg(NO3)2 Mg(NO3)2  → MgO. Физико – химическая характеристика Mg(NO3)2  :
Периодическая система / Контрольный синтез Mg(NO3)2 – MgO – MgCl2 / Химический синтез оксида магния (MgO) из нитрата магния Mg(NO3)2 Mg(NO3)2  → MgO. Физико – химическая характеристика Mg(NO3)2  :

1. Встречается в природе в небольших количествах в виде нитромагнезита (гидрат), или магнезиевой селитры.

2. Нитрат магния при обычных условиях кристаллогидрат состава Mg(NO3)2·

nH2O, где n- 2, 6, 9, n зависит от способа выделения нитрата магния и температурного режима.

3. Соединение Mg(NO3)2 ·

2H2O представляет собой бесцветные кристаллы с плотностью 2,025 г/см3, плавятся при 129,5 °С, растворимы в воде, спирте и концентрированной азотной кислоте.

4. Mg(NO3)2 ·

6H2O – бесцветные призматические кристаллы моноклинной формы с плотностью 1,464 г/см3; они плавятся при температуре 95°С, кипят при 143°С, также растворимы в воде, спирте и концентрированной азотной кислоте.

5. Mg(NO3)2 ·

9H2O бесцветные кристаллы с плотностью 1,356 г/см3 плавятся при 74°С, плотность 1,302 г/см3

6. Растворимость безводной соли в воде (на 100 г) при 20°С 73,3 г (42,3 %), при повышении температуры растворимость повышается и при 80°С она составляет 110,1 г (52,4 %).

7. Выделен также неустойчивый кристаллогидрат состава Mg(NO3)2 ·4H2O плавящийся при температуре 52 °С.

8. Легко теряет кристаллизационную воду по следующей схеме:

При температуре выше 380° разлагается.

9. При неполном разложении кристаллогидратов получаются продукты различного состава 2Mg(NO3)2· MgO, Mg(NO3)2· Mg(OН)2, Mg(NO3)2·3Mg(OН)2·8H2O, Mg(NO3)2·2Mg(OН)2·4H2O и т. д.

10. Растворяется в безводном жидком аммиаке и абсолютизированном спирте, образуя аддукты различного состава:

Mg(NO3)2 + nNH3 = Mg(NO3)2 ·

nNH3 (n=1, 2, 4, 6)

Mg(NO3)2 + 6CH3OH = Mg(NO3)2 ·

6CH3OH

Mg(NO3)2 + 6C2H5OH = Mg(NO3)2 ·

6C2H5OH.

11. Водный раствор Mg(NO3)2 имеет кислую среду раствора вследствие гидролиза по катиону: Mg(NO3)2 + H2O ↔MgOHNO3 + 2HNO3

Mg2+ + H2O ↔ MgOH+ + H+ (гидролиз по первой ступени)

MgOHNO3 + H2O ↔ Mg(OH)2↓+ HNO3

MgOH+ + H2O ↔ Mg(OH)2↓+ H+ (гидролиз по второй ступени)

12. При взаимодействии с растворами щелочей выпадает белый осадок гидроксида магния Mg(OH)2.

Mg(NO3)2 +2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2Na NO3.

13. Не растворяется в растворах плавиковой, фосфорной, угольной, кремниевой кислот, химически взаимодействует с ними с образованием нерастворимых в воде солей:

Mg(NO3)2 + 2HF = MgF2↓+ 2HNO3;

3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓+ 6HNO3;

Mg(NO3)2 + CO2 + H2O = MgCO3↓+2HNO3;

Mg(NO3)2 + H2SiO3 = MgSiO3↓+2HNO3

Сильно (все выпавшие осадки белого цвета). разбавленная

Смотрите также

Металлы жизни. Марганец
...

Использование отходов сельскохозяйственного производства
Наличие большого количества отходов химической промышленности, сельскохозяйственного производства, различных видов бытовых отходов может быть неплохой альтернативой традиционным наполнителя ...

Лектрохимическое поведение германия
...