Общая характеристика элементов

I

А и

II

А

Элементные вещества - типичные металлы, обладающие блеском, высокой электрической проводимостью и теплоповодимостью, химически весьма активны.

Как следует из электронных формул, элементы I

Агруппы (Na

,

K

) имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s электрону. Элементы II

Агруппы (Mg

,

Ca

) по 2 s электрона.

Химические свойства s элементов I

А

и

II

Агрупп сходны.

s-элементы I

А

и

II

Аимеют относительно большие радиусы атомов и ионов.

s-элементы I

А

и

II

Агрупп легко отдают валентные электроны. Являются сильными восстановителями. С ростом радиуса атома в группах I

А

и

II

Аослабевает связь валентных электронов с ядром, следовательно s-элементы этих групп имеют низкие значения Еи и Еср. к ẽ. Все щелочные и щелочноземельные металлы имеют отрицательные стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, большие по абсолютной величине. Что также характеризует их, как сильных восстановителей. Восстановительные свойства возрастают закономерно с увеличением радиуса атома. Восстановительная способность увеличивается по группе сверху вниз.

Для элементов II

Агруппы характерна большая, чем для элементов I

Агруппы способность к комплексообразованию.

s-элементы I

А

и

II

Аобразуют соединения с ионным типом связи.

Исключение составляет водород, для которого в соединениях даже с самыми электроотрицательными элементами характерна преимущественно ковалентная связь (например, фтороводород или вода). Частично ковалентный характер связи в соединениях имеет место у лития, бериллия и магния.