Вода – наиболее распространенное соединение в природе. Морская вода содержат значительное количество растворённых веществ. Большинство всего ионов Cl¹ и Na¹, а так же Mg², Ca², K¹, SO²ˉ. Морская вода – сырьевой источник для получения различных веществ. В молекуле воды за счет двух неподдельных электронных пар имеются 2 отрицательных полюса, а за счёт положительно поляризованных атомов водорода – 2 положительных полюса.

В кристаллике льда каждая молекула окружена четырьмя другими молекулами за счёт 4 водородных связей. Вследствие теплового перемещения молекул и разрыва водородных связей жидкая вода имеет более плотную структуру, чем лёд. Поэтому плотность воды в кристаллическом состоянии меньше, чем жидкость.

Наличие в природной воде солей кальция и магния обусловливает ее жесткость. Различают временную и постоянную жесткость. Временную жесткость придают воде гидрокарбонаты, постоянную – сульфаты и хлориды кальция и магния. Временная жесткость устраняется при кипячении воды. При этом гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты. Широкое распространение в технике получил метод устранения нежелательных ионов методом ионного обмена, например с помощью алюмосиликата натрия удаляются ионы кальция.